高考化学核心考点《盐类水解的原理》必考点-高中化学知识点总结《盐类水解的原理》高频试题 - 91考试网

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★ 高中化学考试题库《盐类水解的原理》必考点 ★

·下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的【盐类水解

·下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸?【盐类水解的原

·根据右表，以下错误的是<table border="1" cellpadding="

·（10分）某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a?【盐类水解

·如下图所示的实验。下列说法不正确的是<img src="http://www【盐类

·下列与盐类水解有关，不正确的是A．对于0.1 mol·L－1Na2SO3【盐类水解的原

·25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是A．pH=a的氨水稀?【盐类水解的原

·下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是A．25℃时，NaB溶液【盐类水解的原

·Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2O<img src="http://www.91exam.org/9【

·（10分）（1）AgNO3的水溶液呈 (【盐类水解的原理】

·下列说法不正确的是：A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别【盐类水解的原

·（16分）Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）【盐类水解

·等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中离子浓度关?【盐类水解

·（10分）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中【盐类水解

·25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是<tab【盐类水解的

·(12分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－【盐类水解

·关于浓度均为0．1 mol·L-1的三种溶液: ①氨水、②盐酸、③氯化?【盐类水解

·如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A?【盐类水解

·常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确?【盐类水解

·下列各组溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/【盐类水解的原

·（9分）下表是不同温度下水的离子积数据：<table border="1"【

·（14分）某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a?【盐类水解

·（8分）（1）FeCl3的水溶液呈【盐类水解的原

·（12分）（1）20℃时0.1 mol·L－1NaOH分别滴定0.1 mol·L－【盐类水解的原

·下列物质的水溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧，能得到原物质的是【盐类水解的原

·（6分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后【盐类水解

·（12分）（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl【盐类水解的原

·（10分）短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形【盐类水解

·常温下，下列离子浓度的关系正确的是A．pH＝2的盐酸与pH＝12【盐类水解的原

·(10分）已知H2SO3是二元弱酸，常温下现有0．1 mol/L H2SO3溶液，【盐类水解

·(6分)根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式（1）【盐类水解的原

·(6分）（1）硫化钠水溶液显碱性的原因_______________（用离子方【盐类水解

·下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．等pH的氨水、KOH溶液【盐类水解的原

·某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描?【盐类水解

·(8分)（1）现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的p【盐类水解

·有4种混合溶液，分别由等体积0．1 mol·L－1的2种溶液混合而成：【盐类水解

·（7分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，【盐类水解

·以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是A．pH＝1的盐酸与pH【盐类水解的原

·下列说法正确的是：A．新制氯水中加入固体NaOH, 则：c（Na+?【盐类水解的原

·下列说法正确的是A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化<【盐类水解的

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