高考化学核心考点《盐类水解的原理》必考点-高中化学知识点总结《盐类水解的原理》高频试题 - 91考试网

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★ 高中化学考试题库《盐类水解的原理》必考点 ★

·恒温条件下，在CH3COONa的稀溶液中分别加入下列的物质，能使c(CH【盐类水解

·下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的A．pH＝2的HA溶液与【盐类水解的原

·下列化学事实的描述或解释正确的是A．Na2SO3溶液中：c(H+)+c【盐类水解的原

·常温下，将C1 mol·L－1的盐酸和C2 mol·L－1的氨水等体积混合，【盐类水解

·下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是<td width="50%【盐类

·（18分）（1）一定温度下，向1 L 0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中?【盐类水解

·(10分)最近雾霾天气肆虐我国大部分地区，其中SO2是造成空气污染?【盐类水解

·下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．NaHSO3溶液呈酸?【盐类水解的原

·关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是A．0．1mol·L-1的(【盐类水解的原

·下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下，pH=7的NH4Cl?【盐类水解的原

·下列溶液中，说法正确的是A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO<im【盐类水解的

·已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是A．醋酸铵?【盐类水解的原

·下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，pH=7?【盐类水解的原

·下列电离或水解方程式正确的是A．Na2SO3的水解：SO32－+ 2H2【盐类水解的原

·部分弱酸的电离平衡常数如下表：<table border="1" cellpadd【

·常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合【盐类水解

·下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向0.0【盐类水解的原

·（10分）25℃时，有下列五种溶液：①0．1mol/L CH3COOH溶液&【盐类水解的原

·(6分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。（1）已知【盐类水解的原

·（共8分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有<b【盐类水

·下列物质的量浓度关系不正确的是A．常温下0．1 mol/L的下列?【盐类水解的原

·在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是A．2B．小于2C?【盐类水解的原理】

·下列说法正确的是A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在?【盐类水解的原

·为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现【盐类水解

·25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1?【盐类水解

·关于氯化铁水解的错误说法是A．水解达到平衡(不饱和)时，无?【盐类水解的原

·25 ℃时,某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。?【盐类水解

·(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平【盐类水解

·下列有关说法正确的是A．常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存【盐类水解的原

·下列依据相关实验得出的结论正确的是A．将Al2(SO4)3溶液蒸干【盐类水解的原

·25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·【盐类水解

·（12分）按要求回答下列问题：（1）常温下，向VL 0.1mol/L的【盐类水解的原

·下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是A．N【盐类水解的原

·将氯化铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干、灼烧，最后得到的固体是【盐类水解的原

·现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“>”、?【盐类水解

·向体积Va的0．05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05 m【盐类水解

·（16分）Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生【盐类水解

·（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.【盐类水解

·常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，【盐类水解

·下列图示与对应的叙述相符的是：<img src="http://www.91exa【盐类

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