填空题  (12分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－。试回答下列问题：
（1）NaHA溶液呈__ _(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是                           。
（2）某温度下，向10 mL、0.1 mol·L－1 NaHA溶液中加入0.1 mol·L－1 KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是           (填字母)。
A．溶液pH＝7B．水的离子积Kw＝c2(OH－)
C．V＞10D．c(K＋) ＝c(Na＋)
（3）已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s) 0;Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。一定温度下向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)         (填“减小”、“增大”或“不变”)，原因是                                             。
（4）测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11。常温下将10gCaA固体投入110mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.08 mol·L－1，则溶液中c(A2－)＝         。

填空题  (12分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－。试回答下列问题：
（1）NaHA溶液呈__ _(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是                           。
（2）某温度下，向10 mL、0.1 mol·L－1 NaHA溶液中加入0.1 mol·L－1 KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是   
60;       (填字母)。
A．溶液pH＝7B．水的离子积Kw＝c2(OH－)
C．V＞10D．c(K＋) ＝c(Na＋)
（3）已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。一定温度下向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)         (填“减小”、“增大”或“不变”)，原因是                                             。
（4）测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11。常温下将10gCaA固体投入110mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.08 mol·L－1，则溶液中c(A2－)＝         。
本题答案：（1）酸 HA－只电离不水解 （2）B
（3）增大&#
本题解析：
试题分析：（1）由于H2A===H＋＋HA－，所以HA－只电离不水解，故溶液呈酸性；（2） )某温度下溶液呈中性，PH不一定为7；溶液呈中性c(OH－)=" c" (H+)，所以水的离子积Kw＝c2(OH－)；10 mL 0.1 mol·L－1 NaHA溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 KOH溶液，恰好完全反应生成Na2A，由于A2—水解，溶液呈碱性，要使溶液呈中性，加入氢氧化钾的体积小于10mL；所以c(K＋) <c(Na＋)，故B正确；（3） A2－+H+HA－，加入盐酸，A2－减少，CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)，平衡正向移动，故c(Ca2＋)增大；（4） c(Ca2＋) c(A2－)= 2.0×10－11，c(Ca2＋)＝0.08 mol·L－1，所以c(A2－)= 2.5×10－10 mol/L。
考点：本题考查化学试剂的标志。

本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】

The chain is not stronger than its weakest link. 麻绳专在细处断.

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