高考化学核心考点《盐类水解的原理》必考点-高中化学知识点总结《盐类水解的原理》高频试题 - 91考试网

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★ 高中化学考试题库《盐类水解的原理》必考点 ★

·下列水解离子方程式正确的是A．Na2CO3∶CO32-＋2H2O<img src【盐类水解的

·常温时，将a1mL b1mol·L—1HCl加入到a2 mL b2mol·L—1NH3·H2O【盐类水解

·下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCO【盐类水解的原理】

·物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A．CaCl2【盐类水解的原

·室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A．pH=12【盐类水解的原

·下列说法正确的是A．在Na2CO3和NaHCO3两溶液中，离子种类相?【盐类水解的原

·(12分)数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取【盐类水解

·物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl<b【盐类水解的

·(7分)（1）常温下，已知0.1 mol·L—1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H【盐类水解

·常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是A．S2－<br【盐类水解的

·现有a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，均显碱性，且HX酸性比HY强【盐类水解

·（12分）氮元素可以形成多种氢化物，如NH3、N2H4等。（1）据【盐类水解的原

·下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱?【盐类水解的原理】

·下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是A．NaClO溶液中：c(Na+)【盐类水解的原

·下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1 mol·L-1的HCO【盐类水解的原

·常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．氯气通入氢氧?【盐类水解的原

·将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，【盐类水解

·下列说法正确的是A．水解反应是吸热反应</t【盐类水解的原理】

·关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反【盐类水解的原

·下列说法中正确的是A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、【盐类水解的原

·(12分)（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH?【盐类水解

·在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是A．c(Cl【盐类水解的原理】

·常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)【盐类水解

·（16分）根据题给信息，完成下列各小题：Ⅰ、某造纸厂排出的【盐类水解的原

·下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是A．Fe2(SO4)3【盐类水解的原

·下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1 mol·L－1HCOO【盐类水解的原

·25℃时，向20 mL 0.2 mol/L H2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2 mol【盐类水解

·（14分）I．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工?【盐类水解

·25℃时，在25 mL 0．1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0．2 mol【盐类水解

·下列说法错误的是A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7?【盐类水解的原

·有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG＝lg<img src="ht【

·室温，把0．02mol/LCH3COOH溶液和0．01mol/LNaOH溶液以等体积混?【盐类水解

·25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki(CH3COOH) =" 1.8" ×10－5；Ki1

·（本题共12分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理【盐类水解

·将0．2mol/L HCN溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱?【盐类水解

·25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．【盐类水解的原

·（10分）I、常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L【盐类水解

·等体积，等物质的量浓度①<img src="http://www.91exam.org/91fi【

·（本题共13分）氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成【盐类水解的原

·将0.2 mol/L的醋酸钠溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸【盐类水解

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