高考化学核心考点《盐类水解的原理》必考点-高中化学知识点总结《盐类水解的原理》高频试题 - 91考试网

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★ 高中化学考试题库《盐类水解的原理》必考点 ★

·在溶液中不能发生水解的离子是A.HS-B.CO32-【盐类水解的原理】

·将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干并灼烧，所得产物主要成分为<br【盐类水

·在0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确【盐类水解

·对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是A.[Na【盐类水解的原理】

·下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A.c（NH4＋）相【盐类水解的原理】

·下列电离方程式中，正确的是A.Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4【盐类水解的原理】

·常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是【盐类水解

·为了配制CH3COO-与Na+浓度比为1∶1的溶液，可向CH3COONa溶液中加【盐类水解

·已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞ c(OH?【盐类水解

·等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比<br【盐类水

·某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后，恰好完?【盐类水解

·现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的S【盐类水解

·0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是A.c(K +)+【盐类水解的原理】

·在Na3PO4溶液中，下列等式关系不正确的是A.c(Na+)＝3[【盐类水解的原理】

·在10mL?0.1mol·L—1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，【盐类水解

·在0.1 mol·L-1的NaHS溶液中，下列关系式正确的是A.c(【盐类水解的原理】

·下列各电离方程式中，错误的是A.NaOH=Na++O2-+H+【盐类水解的原理】

·常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液【盐类水解

·常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被______；与纯水相比?【盐类水解

·同时对农作物施用含氮、磷、钾的三种化肥，对下列给定的化肥：①【盐类水解

·实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加【盐类水解

·等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的A.【盐类水解的原理】

·在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸【盐类水解

·下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A.10【盐类水解的原理】

·室温下，0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）。则下列关?【盐类水解

·下列说法正确的是A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种【盐类水解的原理】

·物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的【盐类水解

·下列溶液中，因水解反应而呈碱性的是A.KOHB.FeCl【盐类水解的原理】

·下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A.10℃时pH【盐类水解的原理】

·25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不?【盐类水解

·常温下，0.1 mol/LKCl溶液和0.1 mol/LCH3COOK溶液各100 mL，两溶【盐类水解

·将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混?【盐类水解

·下列溶液，阴离子总浓度最大的是A.0.2 mol / L NaCl<b【盐类水解的原理】

·已知某温度下，0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) < c【盐类水解

·已知：相同温度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相?【盐类水解

·常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一?【盐类水解

·实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1 mol/【盐类水解

·下列物质的溶液因水解而呈碱性的是A.KHCO3B.Na2O【盐类水解的原理】

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