时间:2016-12-25 16:58:27
推断题 如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。
（1）化合物A的化学式是_______________________。
（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；
H+I反应的化学方程式为______________________________________。
（3）标准状况下，将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，所得溶液的pH=___________。此时再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因：____________________________________。
（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极 的电极反应式为________________________________________________。
推断题 如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。
（1）化合物A的化学式是_______________________。
（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；
H+I反应的化学方程式为______________________________________。
（3）标准状况下，将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，所得溶液的pH=___________。此时再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因：____________________________________。
（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。
本题答案：（1）NH3 （2）第三周期第ⅣA族&
本题解析：
试题分析：根据已知条件及物质的相互转化关系可知：A是NH3；B是O2；C是H2；D是CO；E是Si；F是NO；G是H2O；H是C；I是SiO2。（1）化合物A的化学式是NH3；（2）组成单质E的元素是14号Si，其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；H+I反应的化学方程式为SiO2+2C
Si+2CO↑；（3）NO、O2在水中发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。n(NO)=" 2.24" L÷22.4l/mol=0.1mol,n(O2)=1.68L
÷22.4l/mol=0.075mol,二者恰好完全反应，产生硝酸的物质的量是0.1mol，由于溶液的体积是1 L，所以c(HNO3)=0.1mol/L，溶液的pH="1;" 此时再向溶液中通入2.24 L化合物A NH3，发生反应：NH3+ HNO3=NH4NO3,得到的是H4NO3。该盐是强酸弱碱盐，NH4+水解消耗水电离产生OH-,促进了水的电离，当最终达到平衡时，c (H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性，pH＜7，用离子方程式表示其原因是：NH4++H2O?NH3·H2O+H+ ；（4）单质O2和单质H2在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，通入氢气的电极是负极，在负极发生的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O。
考点：考查元素及化合物的推断、元素在周期表中的位置、物质的反应方程式、离子方程式的书写、溶液酸碱性的判断及溶液pH的计算、燃料电池电极反应式的书写的知识。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】