时间:2016-12-25 16:50:29
选择题 25 ℃时,某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4+)之和
B．该溶液由等物质的量浓度、等 体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
选择题 25 ℃时,某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4+)之和
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
本题答案：D
本题解析：
试题分析：
A、若加入适量氨水至碱性，溶液中存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+），因为c（OH-）＞c（H+），则c（CH3COO-）＜c（Na+）+c（NH4+），故A错误；
B、由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐CH3COONa，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，故B错误；
C、根据电荷守恒有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），若溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），则c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（H+）+c（Na+），溶液不呈电中性，故C错误；
D、pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，故D正确。
考点:考查溶液中的离子平衡、离子浓度的关系
点评:本题考查了溶液中的离子平衡、离子浓度的关系，难度中等。解题时应注意根据各选项的溶液组成情况，结合电荷守恒的关系式逐个分析。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】