时间:2016-12-25 16:53:45
填空题 (10分)最近雾霾天气肆虐我国大部分地区，其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是 。
（2）已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7，H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=15.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是 (填序号)
A．CO32- 、HSO3- B．HSO3-、HCO3- & #160; C．SO32- 、HCO3- D．HCO3-、H2SO3
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：
| n(SO32-)：n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
填空题 (10分)最近雾霾天气肆虐我国大部分地区，其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是 。
（2）已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7，H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=15.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是 (填序号)
A．CO32- 、HSO3- B．HSO3-、HCO3- C．SO32- 、HCO3- D．HCO3-、H2SO3
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：
| n(SO32-)：n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
H++ SO32-，也存在水解作用HSO3-+H2OOH-+H2SO3，电离产生H+是溶液显酸性，水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终当溶液达到平衡时c(OH-)>c(H+)，使溶液显碱性。HSO3-的电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性。② 在NaHSO3溶液中，A.根据物料守恒可得c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3)，错误；B.根据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)；根据物料守恒可得c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3)，将第二个式子代入第一个式子可得：c(H2SO3)+c(H+)= c(SO32-)+c(OH-)，正确。C. 由于HSO3-在溶液中存在电离和水解而消耗，所以根据物料守恒可得c(Na+)> c(HSO3-)；HSO3-的电离作用大于水解作用，所以溶液显酸性，除了存在HSO3-的电离还存在水电离产生H+；所以> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-)，盐的水解和电离程度是微弱的，主要是以盐的离子存在，故离子浓度关系是：c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-) ；D. 根据电荷守恒可得c(H+)+ c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-) ，正确。本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】