时间:2016-12-25 16:53:17
选择题 下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH=7的NH4 Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)
B．在0.1mol·L－1的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色
D．向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
选择题 下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)
B．在0.1mol·L－1的NaHA溶 91EXAM.org液pH=4，则H2A为强酸
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色
D．向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
本题答案：C
本题解析：
试题分析：A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)，错误；B．在0.1mol/L的NaHA溶液pH=4，c(H+)=10-4mol/L<0.1mol/L，所以则H2A为弱酸，错误；C．NaOH是强碱，醋酸是弱酸，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，由于酸过量，溶液显酸性，所以滴入石蕊呈红色，正确；D．在氨水中存在电离平衡：NH3?H2O
NH4++OH-，向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(NH3·H2O)增大，所以溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小，错误。
考点：考查电解质溶液的强弱判断、溶液的酸碱性及两种浓度大小比较的知识。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】