高考化学核心考点《溶液的性质及计算》必考点-高中化学知识点总结《溶液的性质及计算》高频试题 - 91考试网

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★ 高中化学考试题库《溶液的性质及计算》必考点 ★

·用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是<b【溶液的性质

·常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是mol/L：<br【溶液的性质

·草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10?mL?0.01?m【溶液的性

·常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH【溶液的性

·25℃，向1LpH?=?a的NaOH溶液中滴加pH?=?b的盐酸10L时，刚好完全?【溶液的性

·以下说法正确的是A.将pH=4的醋酸溶液稀释后B.H+?【溶液的性质及计算】

·下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A.【溶液的性质及计算】

·将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，【溶液的性

·在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是A.40 mL【溶液的性质及计算】

·常温下，0．05?mol／L的Ba(OH)2溶液，pH为A.13B.【溶液的性质及计算】

·下列溶液，一定呈中性的是A.由等体积、等物质的量浓度【溶液的性质及计算】

·下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(O【溶液的性质及计算】

·实验室需配置一种符合下列条件的溶液：①无色且仅含四种离子（不【溶液的性

·已知100℃时，0.01mol·L-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H+)＝10-10 m【溶液的性

·25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液（?【溶液的性

·常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比【溶液的性

·在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得?【溶液的性

·在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系正确的?【溶液的性

·强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积【溶液的性

·将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阳离子数最多的是【溶液的性

·25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=" 0." 1 mol·L-1的一组醋酸?

·盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是<br/【溶液的

·下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.室温下，氨水与【溶液的性质及计算】

·常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A.pH=7的醋酸钠和【溶液的性质及计算】

·下列有关0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是<b【溶液的

·①pH=0的盐酸②0.5mol·L－1盐酸③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1【溶液的性

·向3mo l · L-1的NaOH溶液100mL中缓缓地通入4.48L（标准状况）二【溶液的性

·已知在t℃，某Ba(OH)2稀溶液中，c(H＋) = 10-a mol·L－1、c(OH?【溶液的性

·下列物质的溶液中，所含离子种类最多的溶液是A.Na2S<b【溶液的性质及计算

·下列说法合理的是A.增加反应物的用量，化学反应速率一【溶液的性质及计算】

·下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是A.由【溶液的性质及计算】

·常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说?【溶液的性

·0.1 mol·L-1 Na2CO3和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH，前后两个量【溶液的性

·Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是A.在纯水中【溶液的性质及计算】

·在0.1 mo l · L-1 Na2CO3溶液中, 下列关系式正确的是【溶液的性质及计算】

·常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合【溶液的性

·室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH【溶液的性

·下列说法正确的是A.常温下，将pH=11的氨水稀释到原体?【溶液的性质及计算】

·关于溶液的下列说法正确的是A.c(H＋):c(OH－)＝1:10-2【溶液的性质及计算】

·下列电解质溶液的有关叙述正确的是A.常温下，将pH=3的【溶液的性质及计算】

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