时间:2016-12-18 21:16:52
选择题 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）
B.0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
C.0. 1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)
D.已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中， [c（Na+）－c（F一）]<[c（K+）－c（CH3COO一）]
选择题 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）
B.0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
C.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)
D.已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中， [c（Na+）－c（F一）]<[c（K+）－c（CH3COO一）]
本题答案：AB
本题解析：A中醋酸钠考虑水解平衡、醋酸考虑电离平衡，则溶液中存在的离子有：Na＋、H+、CH3COO－、OH-，由电荷守恒，得：c（Na＋）+ c（H＋）＝c（CH3COO－）+c（OH-）
pH=7，则c（H＋）＝c（OH-），故c（Na＋）＝c（CH3COO－），A正确；
B、“0.1mol/L的醋酸的pH＝a”，则c（H＋）＝10-amol.L-1，醋酸浓度由0.1mol/L变到0.01mol/L（相当于稀释了10倍），若醋酸的电离平衡不移动，则c（H＋）＝10-（a+1）mol.L-1，但溶液越稀，电离程度越大，所以实际上c（H＋）＞10-（a+1）mol.L-1，即PH(b =)＜a+1，故B正确；
C、CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl，反应后变为等浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合物，
醋酸钠：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+ H2O
CH3COOH+ OH-
醋酸: CH3COOH
CH3COO-+ H＋，NaCl: NaCl= Na＋+ Cl－
利用守恒思想：C(CH3COO－)+C(CH3COOH)=（ 0.1mol/L×0.02L）/0.03L="0.2/3" mol/L
“显酸性”说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c (CH3COO－)＞c (CH3COOH)，
即：c (CH3COO－)＞0.1/3 mol.L-1、c (CH3COOH)＜0.1/3 mol.L-1，而c (Cl－) ="0.1/3" mol.L-1，
故c (CH3COO－)＞c (Cl－) ＞c (CH3COOH) ＞c (H＋)(醋酸的电离程度很小)，故C错误；
D、NaF溶液：NaF=Na++F-，F-+ H2O
HF+ OH-，
电荷守恒：c（Na＋）+ c（H＋）＝c（F－）+c（OH-），
则c（Na+）－c（F一）= c（OH-）- c（H＋）
CH3COOK溶液：CH3COOK=CH3COO-+K+，CH3COO-+ H2O
CH3COOH+ OH-，
电荷守恒：c（K＋）+ c（H＋）＝c（CH3COO－）+c（OH-）
则c（K+）－c（CH3COO一）= c（OH-）- c（H＋）
两溶液“pH相等”即c（H＋）相等、在相同温度下，则c（OH-）也相等，
故[c（Na+）－c（F一）]=[c（K+）－c（CH3COO一）]，D错误；
本题所属考点：【溶液的性质及计算】
本题难易程度：【一般】