高考化学核心考点《溶液的性质及计算》必考点-高中化学知识点总结《溶液的性质及计算》高频试题 - 91考试网

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★ 高中化学考试题库《溶液的性质及计算》必考点 ★

·下列说法正确的是A.电离平衡常数受溶液浓度的影响<br/【溶液的性质及计算

·已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2C【溶液的性

·常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(【溶液的性

·在25?C时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是【溶液的性质及计算】

·表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是<b【溶液的

·100℃时，Kw=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合【溶液的性

·一定温度下，用水稀释cmol/L的稀氨水，若用KW表示水的离子积，α【溶液的性

·将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶【溶液的性

·下列物质对水的电离起抑制作用的是A.HClB.NH4Cl<【溶液的性质及计算】

·已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10?【溶液的性质及计算

·下列事实可证明氨水是弱碱的是A.氨水能被弱酸醋酸中和【溶液的性质及计算】

·下列关系的表述中，正确的是A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液?【溶液的性质及计算】

·已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行【溶液的性

·室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—)?【溶液的性

·为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸溶液【溶液的性

·下列关系式中不正确的是A.0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl?【溶液的性质及计算】

·与pH类似，我们定义pOH＝－lgc（OH－），下列溶液，一定呈中性的【溶液的性

·常温下，AgI的溶度积是8.3×10-17，在该温度下把0.01L浓度为8.0?【溶液的性

·向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是A.BaSO4溶?【溶液的性质及计算】

·下列物质中属于强电解质且能导电的是　　①氢氧化钠溶液　 ?【溶液的性质及

·相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③【溶液的性

·下列各溶液中，Na＋浓度最大的是A.1L0.5mol/L的NaOH溶【溶液的性质及计算】

·下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1【溶液的性质及计算】

·在25?℃时，将pH?=?11的NaOH溶液与pH?=?3的CH3COOH溶液等体积混?【溶液的性

·某氨水pH=x，某盐酸pH=y,已知x+y=14。将上述氨水、盐酸等体积混?【溶液的性

·加入水能抑制水的电离的物质是A.碘化钾B.氯化钠<【溶液的性质及计算】

·在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓【溶液的性

·常温下，下列溶液肯定呈酸性的是A.含H+的溶液B.?【溶液的性质及计算】

·下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是①NaAlO2【溶液的性质及

·常温下，向100 mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液?【溶液的性

·下列叙述正确的是A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)?【溶液的性质及计算】

·氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.【溶液的性质及计算】

·下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是<br【溶液的性质

·常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H+)可能是A.1【溶液的性质及计算】

·下列关于0.1?mol·L－1?CH3COONa溶液的说法正确的是A.【溶液的性质及计算】

·为配制澄清的氯化铝溶液，防止氯化铝水解，应在溶液中加入少量：【溶液的性

·pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、【溶液的性

·用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不?【溶液的性

·下列有关0.1 mol/L NaHCO3溶液中粒子浓度关系式正确的是<br【溶液的性质

·常温下，某水溶液中水的电离度为1.8×10-12%，该溶液不可能是<br【溶液的

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