时间:2016-12-18 21:15:10
选择题 常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是
A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B.将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)="0.2" m ol/L
C.等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者
选择题 常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是
A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B.将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)="0.2" mol/L
C.等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者
本题答案：B
本题解析：试题分析：B、由题干信息0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9可知前者是强酸，后者是弱酸，将HCl与HX各0.1mol溶于水配成 1L混合溶液，则溶液的c(H+)="0.2" mol/L，由于后者不能完全电离所以c(H+)小于0.2 mol/L
考点：考查弱电解质的电离平衡和溶液中离子浓度的大小判断。
本题所属考点：【溶液的性质及计算】
本题难易程度：【简单】