时间:2016-12-18 21:19:21
选择题 已知100℃时，0.01mol·L-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H+)＝10-10 mol·L-1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH=5 V2 L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，则 V1∶V2＝
A.2∶9
B.1∶9
C .1∶1
D.1∶2
选择题 已知100℃时，0.01mol·L-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H+)＝10-10 mol·L-1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH=5 V2 L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，则 V1∶V2＝
A.2∶9
B.1∶9
C.1∶1
D.1∶2
本题答案：A
本题解析：0.01mol·L-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H+)＝10－10 mol·L-1，说明溶液中OH－的浓度也是10-10 mol·L-1，氢离子浓度是0.01mol/L，所以该温度下水的离子积常数为1×10－12。所得溶液pH=7，说明溶液显碱性，即碱是过量的，所以有
，解得V1∶V2＝2∶9，答案选A。
本题所属考点：【溶液的性质及计算】
本题难易程度：【简单】