时间:2016-12-18 21:13:27
选择题 下列说法正确的是
A.常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10
B.为确定某酸．H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C.用0．2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0．1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0．1 mol/L盐酸 ③0．1 mol/L氯化镁溶液④0．1 mol/L硝酸银溶液中，则Ag+ 浓度：①>④=②>③
选择题 下列说法正确的是
A.常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10
B.为确定某酸．H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C.用0．2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0．1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0．1 mol/L盐酸 ③0．1 mol/L氯化镁溶液④0．1 mol/L硝酸银溶液中，则Ag+浓度：①>④=②>③
本题答案：C
本题解析：试题分析：A、不正确，氨水是弱碱，不可能全电离，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH大于10；B、不正确，测NaHA溶液的pH，若pH>7，说明HA―的水解大于电离；C、正确，CH3COOH是弱酸，CH3CO ONa水解后呈碱性，所以要将CH3COOH完全中和，NaOH需过量；D、正确，足量氯化银固体在①蒸馏水正常电离②0．1 mol/L盐酸中电离程度减小 ③0．1 mol/L氯化镁溶液中Cl―为0．2 mol/L，AgCl电离小于②中的电离；④0．1 mol/L硝酸银溶液，Ag＋ 浓度与②中Cl―浓度相同，对AgCl电离的抑制程度相同，所以Ag+浓度：①>④=②>③；选C。
考点：弱电解质的电离平衡及其应用
本题所属考点：【溶液的性质及计算】
本题难易程度：【困难】