A(s)+3B(g)
1、选择题 在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应：
A(s)+3B(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http ">
时间:2017-07-10 19:28:00
1、选择题 在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应：
A(s)+3B(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uqmmzasgl31.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2C(g) +D(g) 已达平衡状态的是 （ ）
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．A的物质的量浓度
D．气体的总物质的量
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/004xr00nw0k.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01. | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
参考答案：（1）K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5rzu3f1rbvo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?放热?（2）b? 1.5×10-3mol·L－1·s－1?（3）bc?（4）c
本题解析：（1）化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数是K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5rzu3f1rbvo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vl2hfoecdgc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＞
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gr5hrtssv52.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。
（2）根据表中数据可知，平衡时NO2的浓度是（0.020mol－0.007mol）÷2L＝0.0065mol/L，所以表示NO2的变化的曲线的是b；从0~2 s内消耗NO是（0.020mol－0.008mol）＝0.012mol，所以消耗氧气是0.0132mol÷2＝0.006mol，因此用氧气表示的反应速率是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/pukrhq2zgxp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此a中的关系始终是成立，不正确；正反应是体积减小的可逆反应，所以压强也是减小的，b正确；c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，d不正确，所以答案选bc。
（4）及时分离出NO2气体，浓度降低，反应速率降低，a不正确；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，b不正确；增大O2的浓度反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，c正确；催化剂不能改变平衡状态，d不正确，答案选c。
点评：本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对平衡移动等有关内容理解和掌握程度；题目推陈出新，难度适中，对概念的内涵和外延理解不深刻的考生容易出现失误，非常符合素质教育的要求。
本题难度：一般
3、选择题 25．在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为
A．0.25
B．0.44
C．0.17
D．1.0
参考答案：C
本题解析：CO(g) + H2O(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tddp4uocjz2.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CO2(g) + H2(g)
始 1mol 2mol 0 0
转 0.4mol 0.4mol 0.4mol 0.4mol
平 0.6mol 1.6mol 0.4mol 0.4mol
K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2tslucnfdo2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.17
考点：平衡常数的计算
点评：掌握平衡常数的计算方法是本体解题的关键，本题为简单题。
本题难度：一般
4、选择题 可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。
已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=-566kJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=-483．6KJ·moL-1
H2O (g)＝H2O(l)；ΔH=-44．0KJ·moL-1
（1）氢气的燃烧热△H=__________kJ·moL-1
（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式__________________________
（3）往1L体积不变的容器中加入1．00mol CO和1．00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为__________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将
__________（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）方向移动
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是__________。
A．增大的CO浓度 B．增大的H2O(g)浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是____________________
参考答案：（1）-285.8
（2）CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
（3）50％；变小；逆
（4）BD
（5）H2+2OH--2e-==2H2O
本题解析：
本题难度：一般