1、填空题  在一定温度下，在1L容器中m?molSO2和n?mol?O2，反应达到平衡时有q?molSO2发生了反应，试填写下列空白：
（1）达到平衡时，c（SO2）=______
（2）平衡时气体总的物质的量为______
（3）在其它条件不变时，压缩容器使压强增大该反应的速率会______；或者减少SO2的量反应速率会______．

参考答案：（1）n（SO2）平衡=mmol-qmol=（m-q）mol，所以平衡时，c（SO2）=(m-q)mol1L=（m-q）mol/L，故答案为：（m-q）mol/L；
（2）2SO2+O2 ?2SO3，物质的量减少
?2mol? 1mol
?qmol? q2mol
所以平衡时气体总的物质的量为mmol+nmol-q2mol=（m+n-q2）mol，
故答案为：（m+n-q2）mol；
（3）压强增大反应加快，反应速率增大，降低反应物浓度反应速率减慢，则减少SO2的量会使反应速率减小．
故答案为：增大；减小．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：
CO(g)＋2H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cq1rl4va2g3.gif\">CH3OH(g)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/zhgwjvipgz3.gif\">
根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________，升高温度，K值_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝_________。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
_________
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_____________________(用化学方程式表示)。

参考答案：(1)K＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/irpv0tfa3lv.gif\">； 减小
(2)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/iwzci5o1odl.gif\">mol·(L·min)-1
(3)b；c
(4)Cu2O＋CO600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5w53y20a5rm.gif\">Cu＋CO2

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于实验的描述错误的一项是 （    ）
A．取5mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl4，充分振荡，取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明溶液中还存在Fe3+
B．在铁钉的析氢腐蚀实验中，在负极周围加入K3[Fe(CN)6]溶液会出现蓝色沉淀
C．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多
D．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性

参考答案：D

本题解析：蔗糖的黑面包实验中，表现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，因此答案D是错误的。
考点：考查了浓硫酸强氧化性，脱水性的相关知识点

本题难度：一般

4、简答题  TDI、MDI等精细化工使用的H2可以通过天然气来制取，其生产流程如图1：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ds0c2kpykpv.png\">
（1）此流程的第I步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），100℃时，将1molCH4和2molH2O（g）通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=______．
（2）此流程的第II步反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃

400

500

830 平衡常数K 10 9 1

从上表可以推断：该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．若该反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为______．如图2表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，如图2中t2时刻发生改变的条件是______（写出一种）．

参考答案：（1）100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5，
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
起始量（mol/L） 0.01 0.02 0 0
变化量（mol/L） 0.0050.005 0.005 0.015
平衡量（mol/L） 0.005 0.015 0.005 0.015
化学平衡常数K=c(CO)．c3(H2)c(CH4)．c(H2O)=0.005×(0.015)30.005×0.015=2.25×10-4 ，故答案为：2.25×10-4 ；
（2）随着温度的升高，化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；
设CO的转化率为x，
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始0.02mol/L 0.02mol/L 00
反应0.02xmol/L 0.02xmol/L 0.02xmol/L0.02xmol/L
平衡0.02（1-x）mol/L0.02（1-x）mol/L 0.02xmol/L 0.02xmol/L
化学平衡常数K=0.02x×0.02x[0.02×(1-x)]2=9，x=75%；
在t2时刻CO的浓度减小、CO2浓度增大，平衡向正反应方向移动，且CO和CO2浓度变化有接触点，所以可以通过改变降低温度、增大水蒸气的量或减少氢气的量实现，
故答案为：放热；75%；降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知2NO2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hvobk3knt3e.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> N2O4(g)，在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中，分别注入容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将两个容器体积同时扩大为2V，过一会儿可以看到
A．A中颜色比B中浅           　            B．A中颜色比B中深
C．A、B中颜色深浅一样                      D．A、B中颜色都比开始时深

参考答案：B

本题解析：增大容器的容积，则A中平衡向逆反应方向移动，所以最终平衡时，A中NO2的浓度大于B中单质溴的浓度，因此A中颜色比B中颜色深，答案选B。

本题难度：一般

★ 高考省级导航 ★

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津 X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

 ★ 高考信息汇总 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考题库 ★   ★ 高考题库 ★