1、选择题  可逆反应：2NO2

高中化学知识点大全《化学平衡》高频试题巩固（2017年最新版）

时间:2017-07-10 19:28:00

2、填空题  （10分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ruvj1mf2pzt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，则该反应的△ H       0（选填“＞”或“＜”）。
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △ H 1＝－393.5kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g)  △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1
S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)     △ H 3＝－296.0kJ·mol－1
请写出CO除SO2的热化学方程式                                                      。
（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ixnqxgujru0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)＋H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO 和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为       。
（4）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tk05xgki2da.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①写出A极发生的电极反应式         。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与       极（填“C”或“D”）相连。
③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为       。

3、填空题  (15分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ju12hrairev.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)达到平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K＝_____________；根据下图，升高温度，K值将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/chee2tbwtax.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用nB，tB表示)。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____(填字母)。
a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)
b．混合气体的密度不再改变
c．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______________(填字母)。
A．c(H2)减小
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加
D．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小

4、选择题  两体积相同的密闭容器中均充入1mol?X和1mol?Y，分别在300℃和500℃下发生如下反应：X（g）+Y（g）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/4wvijqe0frb.png\">
3Z（g），得到Z的含量随时间t变化的a，b两条曲线（如图所示）．已知在t3时刻改变了某一实验条件，相关判断正确的是（　　）
A．曲线a是500℃时的图象
B．正反应是吸热反应
C．t3时刻可能是增大了压强
D．t3时刻可能是降低了温度
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gadanv4rotw.png\">

5、填空题  反应600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1yysiwtyrt2.gif\">(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ko0mq2wojxh.gif\">
回答问题：
⑴反应的化学方程中a∶b∶c为_______________；
⑵A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为____________；
⑶B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是______，其值是______；
⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是____________；
⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低；T2______T3（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是____________。
⑹达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/j2utedkgk0n.gif\">