1、选择题  可逆反应：2NO2

高中化学知识点大全《化学平衡》高频试题巩固（2017年最新版）

时间:2017-07-10 19:28:00

参考答案：A、单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故A正确；
B、单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，都是正反应速率，无论反应是否达到平衡状态，正反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故B错误；
C、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故C错误；
D、混合气体的颜色改变，说明NO2气体的浓度变化，未达到平衡状态，故D错误；
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （10分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ruvj1mf2pzt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，则该反应的△ H       0（选填“＞”或“＜”）。
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △ H 1＝－393.5kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g)  △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1
S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)     △ H 3＝－296.0kJ·mol－1
请写出CO除SO2的热化学方程式                                                      。
（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ixnqxgujru0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)＋H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO 和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为       。
（4）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tk05xgki2da.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①写出A极发生的电极反应式         。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与       极（填“C”或“D”）相连。
③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为       。

参考答案：（1）＜   （2）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)  △H＝－270kJ·mol－1     （3）75%
(4)①CO－2e－＋CO32－＝2CO2             ②D       ③增加6.4g

本题解析：
试题解析：（1）反应Ni（s）+4CO（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/05gw5rp4o24.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Ni（CO）4（g）为化合反应，大多数的化合反应为放热反应，放热反应的△H＜0；（2）根据盖斯定律，反应2CO+SO2=S+2CO2的焓变=△H1-△H2-△H3=\"-270\" kJ?mol-1；（3）设5min末消耗COamol/L，则：CO(g)＋H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ixnqxgujru0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)＋H2(g)，
初始量（mol/L）：  3      3         0      0
变化量（mol/L）：  a      a         a      a
5min末（mol/L）： 3-a    3-a        a     a
K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zek5rlj1eme.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=9.0，解得a=2.2.5mol/L，故CO的转化率=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/y55vnae3mxf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%=75%；（4）①CO具有还原性在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CO-2e-+CO32-

本题难度：困难

3、填空题  (15分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ju12hrairev.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)达到平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K＝_____________；根据下图，升高温度，K值将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/chee2tbwtax.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用nB，tB表示)。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____(填字母)。
a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)
b．混合气体的密度不再改变
c．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______________(填字母)。
A．c(H2)减小
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加
D．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小

参考答案：(15分)（每空3分）
（1） 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/z4egxaaa3rs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">                    减小
（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vumprhkrm01.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol·L－1·min－1   （无单位暂不扣分）（3）c  （4）CD（漏选得1分）

本题解析：（1）根据化学反应可写出化学平衡常数表达式为[CH3OH]/[CO][H2]2，根据图像，温度升高，甲醇的物质的量减少，说明平衡逆向进行，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正向是放热反应，则升高温度，K值将减小；
（2）根据物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，500 ℃时，反应在tB达到平衡，生成甲醇nB moL,消耗氢气2nB，容器的体积为3L，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vumprhkrm01.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol·L－1·min－1 ；
（3）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) 反应速度的方向是相同的，错误； b．在恒容、密闭容器中，混合气体的密度始终不改变，错误；c．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化，说明反应处于平衡状态，正确；选c；
（4）300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，A．容器体积减小，c(H2)增大，错误；B．正逆反应速率都加快，错误；C．平衡正向移动，CH3OH的物质的量增加，正确；D．甲醇的物质的量增加，氢气的物质的量减少，浓度之比等于物质的量之比，重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小，正确；选CD。
考点：考查化学平衡常数的表达式及影响因素，化学反应速率的计算及判断化学平衡的依据等知识。

本题难度：困难

4、选择题  两体积相同的密闭容器中均充入1mol?X和1mol?Y，分别在300℃和500℃下发生如下反应：X（g）+Y（g）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/4wvijqe0frb.png\">
3Z（g），得到Z的含量随时间t变化的a，b两条曲线（如图所示）．已知在t3时刻改变了某一实验条件，相关判断正确的是（　　）
A．曲线a是500℃时的图象
B．正反应是吸热反应
C．t3时刻可能是增大了压强
D．t3时刻可能是降低了温度
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gadanv4rotw.png\">

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  反应600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1yysiwtyrt2.gif\">(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ko0mq2wojxh.gif\">
回答问题：
⑴反应的化学方程中a∶b∶c为_______________；
⑵A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为____________；
⑶B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是______，其值是______；
⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是____________；
⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低；T2______T3（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是____________。
⑹达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/j2utedkgk0n.gif\">

参考答案：

⑴1∶3∶2
⑵vⅠ(A) ＞vⅡ(A) ＞vⅢ(A)
⑶αⅢ(B)；0.19
⑷向右移动，将C从平衡混合物中液化分离出去
⑸＜；因为该反应为放热反应

本题解析：

本题难度：一般