Ⅰ、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2 H2（g）
1、填空题 甲醇汽油是由10％一25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
Ⅰ、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2 H2（g）
时间:2017-07-10 19:28:00
1、填空题 甲醇汽油是由10％一25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
Ⅰ、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2 H2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/m12esmgs430.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CH3 OH（g） △H=\"a\" kJ/mol，
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
| 温度/0C | 250 | 310 | 350 |
| K | 2.041 | 0.250 | 0.012 |
| 浓度mol/L 时间/min | c(CO) | c(H2) | c(CH3OH) |
| 0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 2 | 0.6 | 1.2 | 0.2 |
| 4 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
| 6 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
参考答案：
Ⅰ（1）<（2分）
（2）310（2分）
（3）①0.3mol/(L·min)（2分，单位写错不得分） ②62.5%（2分，写小数也得分） ③A （2分）
（4）D（2分）
Ⅱ、2 CH3OH—12 e－ +16 OH－＝2CO32－ + 12 H2O（2分，若“=”写成“→”不扣分，“e－”写成“e”扣1分，其它错误不得分）
本题解析：(1)温度升高，K值减小，平衡向左移动，负反应吸热，故正反应放热。
（2）反应结束后，由CO浓度知CO物质的量为1mol。故CO反应量为1mol，剩余CO为1mol，即0.5mol/L,依次推出，H2反应了2mol，剩余H2为4mol，即2mol/L,生成甲醇1mol,即0.5mol/L,此时，反应平衡，K值为0.5/(0.5*2*2)=0.25，为310℃的平衡常数。
（3）①H2物质的量从1.2mol/L,反应成为0.6mol/L,时间经过2分钟，故反应速率为0.3mol/(L*min)
②容积固定，由0.8mol/L,转化到0.3mol/L,转化量为0.5mol/L,转化率为0.5/0.8=0.625
③2~4min内的反应速率大于0~2min 内的反应速率。故排除B，对比CO浓度的变化，排除C。
（4）本题关键是时间。如果时间很短，未充分反应，那么温度高的反应快，CO量少。但如果充分反应后，温度高的，因为平衡向左移动，CO量较多。故都有可能。
（5）其实是甲醇的燃烧反应与二氧化碳被氢氧化钠吸收的和反应。负极失去电子，C由负二价变为正四价，失去6 个电子，已知右边生成CO32-，由电荷守恒，左边OH-，应为8个，水自然补平。但6不是4（O2吸收电子数）的整数倍，故，整体乘2.
考点：考查反应热和化学反应速率。
本题难度：困难
2、填空题 （10分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式 ， 。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 在一定条件下，反应xA+yB═zC△H达到平衡状态，下列说法不正确的是（ ）
A．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y＞z
B．若C是气体，且x+y=z，增大压强时，平衡发生移动，则平衡向正反应方向移动
C．若B、C是气体，其他条件不变，增大A的量，平衡不移动，则A不是气态物质
D．若加热后C的质量分数减少，则该反应的焓变△H＞0
参考答案：A、若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，说明逆向是气体体积增大的反应，则x+y＞z，故A正确；
B、若C是气体，且x+y=z，增大压强时，平衡发生移动，则平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C、若B、C是气体，其他条件不变，增大A的量，平衡不移动，固体和纯液体不影响气体反应形成的平衡，则A不是气态物质，故C正确；
D、若加热后C的质量分数减少，平衡逆向进行，逆向是吸热反应．则该反应的焓变△H＜0，故D错误；
故选BD．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是（ ）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ilhlxamax2o.png\">
A．2?min内A的化学反应速率为0.1?mol/（L?min）
B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
D．在T℃时，若A的浓度减少了1?mol/L，则B的浓度会减少3?mol/L，C的浓度会增加2?mol/L
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX（g）+bY（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gyhewme40ij.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">cZ(g)+dW(g),5 min后达到平衡，X减少n mol·L-1，Y减少
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cfuas4qnyo4.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">mol·L-1,Z增加
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jsueh10pcxh.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">mol·L-1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为（?）
A．1∶3∶1∶2
B．3∶1∶2∶2
C．3∶1∶2∶1
D．1∶3∶2∶2
参考答案：B
本题解析：根据化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，有a∶b∶c=\"n\" mol·L-1∶600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cfuas4qnyo4.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">mol·L-1∶
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jsueh10pcxh.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">mol·L-1=3∶1∶2。由于其他条件不变时，体积增大，W的百分含量不变，故该反应应为气体总体积不变的反应，所以当a、b、c分别取3、1、2时，d的值应为2。即a∶b∶c∶d=3∶1∶2∶2。
本题难度：简单