时间:2025-06-26 04:09:09
1、选择题 用蒸馏水稀释0．1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是
[? ]
A．溶液中的c(CH3COO-)
B．溶液中的c(H+)
C．溶液中的c(CH3COOH)
D．溶液中的c(OH-)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 下列说法是否正确？为什么？
（1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。
（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。
参考答案：（1）不正确。NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：
NH3 (g)
NH3 (aq)；NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH－
碱性溶液中c (OH－)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH3的溶解度下降。
（2）不正确。氯化钠pH接近于7，是因为Na+、Cl－不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH3COO－、NH4+都发生了水解，只是水解程度几乎相同。
本题解析：（1）不正确，因为NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：
NH3 (g) NH3 (aq)；NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH－
碱性溶液中c (OH－)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH3的溶解度下降。
（2）不正确，氯化钠pH接近于7，是因为Na+、Cl－不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH3COO－、NH4+都发生了水解，但二者的水解程度几乎相同，所以溶液显中性。
本题难度：一般
3、选择题 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 
[? ]
A．a点表示的溶液中c (CH3COO-)＝10-3 mol·L-1
B．b点表示的溶液中c (CH3COO-)＞ c (Na+)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中
均等于K
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （4分）判断下列说法是否正确（正确的在括号内打“√”错误的打“×”）
①中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸；（ ）
②将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的
；（ ）
③如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍；（ ）
④物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO3-4量相同。（ ）
参考答案：?× ?× ?× ?×
本题解析：
试题解析：?中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠一样多,故错误；?将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧化钠 c(OH-)减少到原来的一半，但是随着溶液变稀，氨水的电离度增大，因此稀释后的氨水c(OH-)大于原来的一半，故错误；?如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的二倍，由于醋酸是弱酸，则盐酸的c(H+)与醋酸c(H+)之比大于2，故错误；?磷酸钠是强电解质，在溶液中完全电离，磷酸是弱电解质，在溶液中微弱电离，磷酸钠溶液中磷酸根浓度大，故错误。
考点：弱电解质的电离
本题难度：一般
5、选择题 已知在含氧酸中只有H原子与O原子相连时，才能在水溶液中电离出H+。次磷酸与足量的氢氧化钠溶液 反应的产物为NaH2PO2，又知浓度均为0.1mol/L的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱。据此判断下列说法中正确的是
[? ]
A．次磷酸是二元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-
B．次磷酸的结构中，只有一个H原子与O原子直接相连
C．次磷酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-
D．0. 1mol/L次磷酸可与等体积的0.2mol/L氢氧化钠溶液完全中和
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般