时间:2025-06-26 04:09:09
1、选择题 0.1mol?L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（ ）
①电离程度增大 ?②c（NH3?H2O）增大?③NH4+数目增多
④c（OH-）增大? ⑤导电性增强 ?⑥
| C(N C(NH3?H2O) |
参考答案：①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；
②加水时电离平衡正向移动，n（NH3?H2O）减小，且溶液的体积变大，则c（NH3?H2O）减小，故②错误；
③加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，由N=n×NA，则NH4+数目增多，故③正确；
④加水时电离平衡正向移动，n（OH-）增大，但溶液的体积变大，则c（OH-）减小，故④错误；
⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；
⑥加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，n（NH3?H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则C(NH+4)C(NH3?H2O)增大，故⑥正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （12分）按要求回答下列问题：
（1）常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是 （填字母）
A．溶液中导电粒子的数目将减少
B．由水电离的c(H+)浓度将减小
C．溶液中不变
D．溶液中
将减小
E．醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大
（2）①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1：V2= （忽略溶液体积的变化）。
②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是 （填字母）
A．若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7
C．若V1=V2，则混合后一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：
| 溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
参考答案：(12分)
（1）CD (2分) （2）①2：1(1分) ②AD (2分)
（3）①ClO-+CO2+H2O==HClO+HCO3- (2分) ②A (1分) ③1.98×10-6mol/L (2分)
（4）1/3×10-8mol/L或3.3×10-9mol/L (2分)
本题解析：（1）A、向醋酸溶液中加水稀释，则醋酸的电离平衡正向移动，所以醋酸根离子、氢离子的物质的量增大，导电粒子的数目增多，错误；B、电离平衡尽管正向移动，但最终氢离子的浓度减小，则对水的抑制作用减小，所以水电离氢离子浓度增大，错误；C、溶液中=Ka/Kw，二者都是平衡常数，温度不变，则该常数不变，正确；D、醋酸稀释后醋酸根离子浓度减小，氢离子浓度也减小，但水的电离程度增大，所以氢离子浓度减小的程度较小，所以减小，正确；E、稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离度增大，但氢离子浓度减小，错误，答案选CD；
（2）①硫酸与氢氧化钠混合后的pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，所以(0.1mol/L×V1mL×2-0.1mol/L×V2mL)/(V1+V2)mL=0.1mol/L，解得V1=2V2，所以V1：V2=2:1；
②A、若混合后的溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，所以c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L，正确；B、因为BOH的碱性强弱未知，所以V1=V2时，溶液可能是中性，也可能是酸性，错误；C、若V1=V2，则混合后不一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)，如BOH为强碱，则有若V1=V2，则混合后一定有：c(Cl-)=c(B+)＞c(H+)=c(OH-)，错误；D、混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，符合电荷守恒定律，正确，答案选AD；
（3）①根据表中数据可知NaClO的碱性比碳酸钠溶液的碱性弱，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中，只能生成碳酸氢钠和HClO，不能生成碳酸钠，则离子方程式是ClO-+CO2+H2O==HClO+HCO3-；
②将酸溶液稀释相同的倍数时，酸越弱，则加水稀释时电离度增大的程度越大，则pH增大的程度越小，四种酸中NaCN的碱性最强，说明HCN的酸性最弱，所以稀释相同倍数时pH变化最小的是HCN，答案选A；
③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根据物料守恒，有2c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，两式结合得c(CH3COO-)－c(CH3COOH)= 2c(H+)-2c(OH-)=1.98×10-6mol/L；
（4）Ksp(AgCl)=1.0×10-10= c(Cl-) c(Ag+)，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4= c(CH3COO-)c(Ag+)，常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则CH3COOAg加入到氯化钠溶液中，形成饱和溶液时，银离子的浓度为3.0×10-2mol/L，若产生AgCl沉淀，则c(Cl-) c(Ag+)>1.0×10-10，c(Cl-)>1.0×10-10/ c(Ag+)=1/3×10-8mol/L。
考点：考查溶液中化学平衡的移动判断，溶度积常数的应用
本题难度：困难
3、填空题 对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HA
H++A
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，则c（OH-）为（ ）
A．2.4×10-7mol/L
B．1.0×10-7mol/L
C．
| 1.0×10-14 2.4×10-7 |
参考答案：纯水呈中性，则纯水中c（H+）=c（OH-）=2.4×10-7mol/L，故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 已知二元酸H2X易溶于水，向1.0mol/L的酸式盐NaHX溶液中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红．回答下列问题：
（1）NaHX溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）
（2）若上述溶液中检测不到HX-，则盐NaHX溶于水时的电离方程式为______
（3）若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX-，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度______（填“增大”、“减小”或“不变”）；向NaHX溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式为______．
（4）若上述溶液中检测不到H2X分子，则此时溶液中X2-和H2X两种粒子浓度的大小关系为c（X2-）______c（H2X）（填“＞”“=”或“＜”）．
参考答案：（1）石蕊试液遇酸变红色，则NaHX溶液呈酸性，
故答案为：酸；
（2）若上述溶液中检测不到HX-，说明该盐溶于水完全电离，生成钠离子、酸根离子和氢离子，所以其电离方程式为：NaHX=Na++H++X2-，
故答案为：NaHX=Na++H++X2-；
（3）若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX-，说明HX-只电离不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的电离，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度减小，向NaHX溶液中加入NaOH溶液时，两种物质反应生成正盐和水，离子反应方程式为：HX-+OH-=X2-+H2O，
故答案为：减少，HX-+OH-=X2-+H2O；
（4）若上述溶液中检测不到H2X分子，说明HX-的电离程度大于水解程度，所以c（X2-）＞c（H2X），
故答案为：＞．
本题解析：
本题难度：一般