时间:2025-06-26 04:09:09
1、填空题 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
回答下列各题：
（1）当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？
__________________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO3-、HPO32-都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是__________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是__________________，产生此规律的原因是__________________________________。
参考答案：（1）增大
（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
（3）H3PO4；HS-
（4）K1
K2K3；上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 完成下列物质的电离方程式(1）NaHSO4 （2）NaHSO3 （3）NaH2PO4
参考答案：(1）NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－（2）NaHSO3=Na＋＋HSO3－
（3）NaH2PO4=Na＋＋H2PO4－
本题解析：此题应注意弱酸的不完全电离,各物质的电离方程式为(1）NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－（2）NaHSO3=Na＋＋H＋＋SO32－（3）NaH2PO4=Na＋＋H2PO4－
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，但是要注意HSO4－要拆出来，HSO3－和
H2PO4－不能拆出来。
本题难度：简单
3、填空题 （1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是?。
②乙同学取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是?(用等式或不等式表示)。
③丙同学取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是?，则证明—水合氨是弱电解质。
（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是?。
a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)? b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)? d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)
（3）常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=?。
参考答案：（1） ①如果氨水是强碱，0.10mol?L-1氨水pH为13，溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱碱；②（a-2）＜b＜a；③溶液的颜色变浅；
（2）abc；（3）1×10—5。
本题解析：（1）若证明一水合氨是弱碱，需从以下几个角度考虑：a、看电离程度b、看是否存在电离平衡c、测盐溶液的pH。 ①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是如果氨水是强碱，0.10mol?L-1氨水pH为13，溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱碱；②若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于一水合氨是弱碱，稀释的过程中，促进电离，c（OH-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；答案为：（a-2）＜b＜a；③如果一水合氨是弱碱，则存在电离平衡NH3·H2O 
?NH4+ + OH-，向氨水中加入氯化铵后，铵离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅；（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，a．氨水稍过量，混合液呈中性，c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) ，正确；b．盐酸过量，溶液为盐酸和氯化铵的混合液，溶液显酸性，c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)，正确；c．氨水远远过量，溶液为氨水和氯化铵的混合液，一水合氨的电离程度大于铵离子的水解程度，溶液呈碱性，c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)，正确；d．不可能出现c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)，错误；选abc； （3）常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，NH4+的水解常数Kh=[H+][NH3·H2O]/[NH4+]=10—9，水合氨的电离常数
Kb=[OH-][NH4+]/[NH3·H2O]=Kw/Kh=1×10—5。
本题难度：一般
4、选择题 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数
则下列有关说法正确的是
[? ]
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．amol·L-1 HCN溶液与bmol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （7分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难