时间:2025-06-26 04:09:09
1、选择题 常温下0.1mol·L-1 醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
[? ]
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L-1 盐酸
D．提高溶液的温度
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO
、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：
已知某些物质完全沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
（1）过程②中，所得滤渣的主要成分是 。
（2）过程③中，发生反应的离子方程式是 。
（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是 。
（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。
现在空气中加热460．0 g MnCO3，得到332．0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是 （用百分数表示，小数点后保留1位）。
Ⅱ．常温下，浓度均为0．1 mol／L的下列六种溶液的pH如下表：
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 。
（2）根据表中数据判断，浓度均为0．0l mol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是
（填序号）。
A．HCN B．HC1O C．C6H5OH D．CH3 COOH E．H2 CO3
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填序号）。
A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN
B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN
C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH
D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH
参考答案：I.（1）Fe(OH)3，Al(OH)3
（2）MnS + Cu2＋ = Mn2＋ + CuS
（3）Mn2＋+2HCO3－ =MnCO3 +CO2↑+H2O
（4）78.6%
II.（1）CO32－；（2）D；（3）CD。
本题解析：I.（1）调节pH在5.2，由题意知Fe2＋和Al3＋均以Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀状态存在；（2）加入MnS是为了使其中Cu2＋产生CuS沉淀除去，故搅拌目的是使MnS 与 Cu2＋快速、充分反应，离子方程式MnS + Cu2＋ = Mn2＋ + CuS↓；（3）由题意知Mn2＋和加入的HCO3－反应，产生CO2气体和MnCO3沉淀，故离子方程式Mn2＋+2HCO3－ =MnCO3 +CO2↑+H2O；（4）MnCO3受热分解为MnO，MnO部分氧化为MnO2，产品中杂质有MnO，460.0 gMnCO3，物质的量为4mol，受热产生4molMnO，设产生MnO2物质的量为xmol，即有xmolMnO氧化，剩余MnO为(4-x)mol，产物的总质量为(4-x)mol×71g·mol－1+xmol×87g·mol－1=332g，x=3，则MnO2的质量分数=
=78.6%。
II.（1）对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其阴离子结合质子能力越强，根据表格中数据可知CO32－结合质子能力最强；（2）对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其盐溶液碱性越强，所以PH最小的酸性最强，所以CH3COOH酸性最强，故答案为D；（3）复分解反应中，碱性强的物质置换碱性弱的物质，酸性强的物质置换酸性弱的物质，根据以上知识对各选项进行判断即可；故答案为CD。
考点：考查铁盐和亚铁盐的相互转变；难溶电解质的溶解平衡；离子方程式的书写等。
本题难度：困难
3、选择题 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（?）
A．溶液中导电粒子的数目增加
B．溶液中
不变
C．醋酸的电离程度增大，但电离平衡常数Ka不变
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和
参考答案：D
本题解析：在醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+ A。若加入水，则c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(H+)的浓度都减小。由于电离产生的离子的浓度减小的多，所以电离平衡正向移动。所以溶液中导电粒子的数目增加。正确。B。因此c(CH3COOH)减小的倍数大于c(CH3COO-)或c(H+)减小的倍数。在溶液中还存在水的大量平衡：H2O H++OH-。在溶液中存在水的离子积常数，它只与温度有关，而与浓度等无关。因此c(H+)·c(OH-)=Kw．c(H+)减小的倍数与c(OH-)增大的倍数相同。所以溶液中不变。正确。C．加水稀释，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但由于温度不变，所以电离平衡常数Ka不变。正确。D．醋酸是弱酸部分电离。c(CH3COOH)>> c(H+)=10-3mol/L．若再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，将电离的部分完全中和，由于在溶液中还存在电离未电离的电解质分子，所以破坏了醋酸的电离，平衡，醋酸会减小电离直至达到新的平衡。错误。
本题难度：一般
4、选择题 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：
下列说法不正确是：
A．酸性（水溶液)：HSCN〉H2CO3〉HCN
B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2〉I—〉KIO3
C．热稳定性：NaCl〉NaClO4〉NaClO
D．氧化性(酸性溶液)：I2〉FeCl3〉Co(OH)3
参考答案：D
本题解析：A． 根据由较强的酸制取较弱的酸，可知正确；B．还原性：还原剂大于还原产物，可推出正确；C．在热分解反应中，产物的热稳定性大于反应物，正确；D．在同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂大于氧化产物，可推知Co(OH)3> FeCl3 > I2，选D
考点：化学基本概念
本题难度：一般
5、选择题 （6分）（2012?广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（ ）
A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1
D．与等体积0.01 mol?L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
参考答案：AC
本题解析：A、依据溶液中电荷守恒分析；
B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；
C、盐酸溶液中，酸对水的电离起到抑制作用，依据溶液中离子积常数计算得到；
D、依据反应生成物分析，溶液显酸性；结合电荷守恒分析判断；
解：A、常温下PH为2的盐酸溶液中电荷守恒可知，c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故A正确；
B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡，与等体积PH=12的氨水混合后，一水合氨会继续电离出氢氧根离子，氨水过量，显碱性，故B错误；
C、常温下PH为2的盐酸溶液中c（H+）=0.01mol/L；c（H+）水=c（OH﹣）水=KW/c（H+）=1.0×10﹣12mol?L﹣1；故C正确；
D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性，醋酸是弱电解质存在电离平衡，c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了溶液中电荷守恒，弱电解质的电离平衡，水溶液中的离子积常数计算应用，溶液中离子浓度比较，题目难度中等．
本题难度：一般