时间:2025-06-26 04:09:09
1、选择题 常温下0.1mol·L-1 醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
[? ]
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L-1 盐酸
D．提高溶液的温度
2、填空题 I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO
、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：
已知某些物质完全沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
（1）过程②中，所得滤渣的主要成分是 。
（2）过程③中，发生反应的离子方程式是 。
（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是 。
（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。
现在空气中加热460．0 g MnCO3，得到332．0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是 （用百分数表示，小数点后保留1位）。
Ⅱ．常温下，浓度均为0．1 mol／L的下列六种溶液的pH如下表：
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 。
（2）根据表中数据判断，浓度均为0．0l mol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是
（填序号）。
A．HCN B．HC1O C．C6H5OH D．CH3 COOH E．H2 CO3
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填序号）。
A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN
B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN
C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH
D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH
3、选择题 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（?）
A．溶液中导电粒子的数目增加
B．溶液中
不变
C．醋酸的电离程度增大，但电离平衡常数Ka不变
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和
4、选择题 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：
下列说法不正确是：
A．酸性（水溶液)：HSCN〉H2CO3〉HCN
B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2〉I—〉KIO3
C．热稳定性：NaCl〉NaClO4〉NaClO
D．氧化性(酸性溶液)：I2〉FeCl3〉Co(OH)3
5、选择题 （6分）（2012?广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（ ）
A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1
D．与等体积0.01 mol?L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）