高考化学核心考点《氧化还原、电化学的计算》必考点-高中化学知识点总结《氧化还原、电化学的计算》高频试题 - 91考试网

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★ 高中化学考试题库《氧化还原、电化学的计算》必考点 ★

·将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mo1的稀硫酸溶液中，充分反应后再通?【氧化还原

·在Cu+2H2SO4（浓）<table ce【氧化还原、电化学的计算】

·3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，?【氧化还原

·Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反?【氧化还原

·已知Cu+2H2SO4（浓）<table【氧化还原、电化学的计算】

·用31.6g?KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸?【氧化还原

·用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶液质量分数为36.5%的盐酸．反应?【氧化还原

·（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O=2HNO3+NO【氧化还原

·还原2.4×10-3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0【氧化还原

·在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，表现还原【氧化还原

·用下列方法均可以制得氧气①2KClO3??<span dealflag="1" math

·a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol/L稀硝酸中充分反应，产生NO【氧化还原

·在2KMnO+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质【氧化还原

·反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是______?【氧化还原

·若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应【氧化还原

·溶液中有如下反应（未配平）：FeSO4+NaClO3+H2SO4→Fe2（SO4）3+【氧化还原

·在一种酸性溶液中，可能存在NO<table cell【氧化还原、电化学的计算】

·F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和Xe【氧化还原

·取5.06g?由等物质的量的NaBr和NaI组成的混合物样品溶于水，然后?【氧化还原

·已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必【氧化还原

·下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（　　）【氧化还原

·（1）实验室常用以下几种方法制取氯气，用双线桥标出电子转移方?【氧化还原

·在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化和被还原的物?【氧化还原

·在一定条件下，R<table cellspacing="0" c【氧化还原、电化学

·已知：4NH3+5O2<table cells【氧化还原、电化学的计算】

·锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时【氧化还原

·用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现【氧化还原

·在2H2S+SO2→3S+2H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是（?【氧化还原

·在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，（1?【氧化还原、电

·在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质?【氧化还原

·高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2?【氧化还原

·在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其?【氧化还原

·据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，【氧化还原

·在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子【氧化还原

·在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2【氧化还原

·红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）<span dealflag="1&quo

·CO，CH4均为常见的可燃气体．（1）等体积的CO，CH4在相同的?【氧化还原、电

·在反应5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应?【氧化还原

·将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反【氧化还原

·一定量的镁溶液一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气?【氧化还原

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