时间:2017-01-05 11:56:29
简答题 将5.05gKNO 3加到含FeSO40.33mo1的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入0.09mo1C12，恰好将剩余的Fe2+全部氧化，通过计算确定（要计算过程）：
（1）写出氯气发生反应的离子方程式标出电子转移的方向和数目；
（2）求KNO3被还原后氮的化合价．
简答题 将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mo1的稀硫酸溶液中，充分反应后再通 入0.09mo1C12，恰好将剩余的Fe2+全部氧化，通过计算确定（要计算过程）：
（1）写出氯气发生反应的离子方程式标出电子转移的方向和数目；
（2）求KNO3被还原后氮的化合价．
本题答案：（1）氯气与Fe2+反应生成Fe3+与Cl-，反应离子方程式
本题解析：
本题所属考点：【氧化还原、电化学的计算】
本题难易程度：【一般】