高考化学核心考点《氧化还原、电化学的计算》必考点-高中化学知识点总结《氧化还原、电化学的计算》高频试题 - 91考试网

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★ 高中化学考试题库《氧化还原、电化学的计算》必考点 ★

·氧化还原反应实际上包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反【氧化还原

·实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl═2K【氧化还原、电

·在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧【氧化还原

·K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气，氯化钾和水．下列说【氧化还原

·24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/【氧化还原

·还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对?【氧化还原

·在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol?【氧化还原

·向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.【氧化还原

·已知Cu+2H2SO4（浓）<table【氧化还原、电化学的计算】

·用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反?【氧化还原

·下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（　　）A．<im【氧化还原、电化

·已知将氯气通入浓氨水中可以发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2<【氧化还

·将标准状况下体积为224mL的Cl2通入到25.00mL?0.1mol?L-1?Na2S2O3【氧化还原

·铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原?【氧化还原

·把19.2g?的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+【氧化还原

·下列反应的电子转移的方向和数目表示均正确的是（　　）A．<【氧化还原、

·据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6）．已知O2【氧化还原

·将m1?g锌加到m2?g?20%?HCl溶液中去，反应结果共放出n?L氢气（在?【氧化还原

·据悉，奥运会上使用的发令枪所用的”火药”成分是氯酸钾和红磷，【氧化还原

·取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），【氧化还原

·硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应：3S+6KOH（热）=2K2S+K2SO3+3H2O?【氧化还原

·在Cu+2H2SO4（浓）<table ce【氧化还原、电化学的计算】

·在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气【氧化还原

·根据反应8NH3?+?3Cl2?==?6NH4Cl?+?N2?,回答下列问题： (1)??【氧化还原、电

·Ba2+是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7【氧化还原

·U（铀）常见化合价有+4和+6．硝酸铀酰加热分UO2（NO3）2→UXOY+N【氧化还原

·水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S【氧化还原

·储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管【氧化还原

·氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2+KOH→KX+KY+H2O（【氧化还原

·将51.2g?Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4【氧化还原

·在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的【氧化还原

·对于反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1?【氧化还原

·有?Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化【氧化还原

·(1)已知下列变化过程中，0.2?mol?RxO42－参加反应时，共转移0.4?【氧化还原

·在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015molCl2，若Br【氧化还原

·向50?mL18mol/L的H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物【氧化还原

·m?g铁屑与含有n?g硝酸的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则?【氧化还原

·将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe?（【氧化还原

·一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3-HNO3+N2【氧化还原

·某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN、HCO3-【氧化还原

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