高考化学核心考点《氧化还原、电化学的计算》必考点-高中化学知识点总结《氧化还原、电化学的计算》高频试题 - 91考试网

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★ 高中化学考试题库《氧化还原、电化学的计算》必考点 ★

·在2KMnO+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质【氧化还原

·铜与稀硝酸反应生成NO气体的反应中，参与反应的硝酸中被还原的硝【氧化还原

·在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下【氧化还原

·有下列反应：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4══6K2SO4+2MnSO4+3H2O，在反【氧化还原

·用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3?mol?XO4-还原，则元【氧化还原

·实验室用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应制取氯气．求：（1?【氧化还原、电

·P4剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO4溶液解毒，反应为11P4+60Cu【氧化还原

·在某化学反应中，铜离子得到2.408×1023个电子，则可得到铜单质?【氧化还原

·水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4【氧化还原

·在一定条件下，RO3n-和I-可发生如下反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+【氧化还原

·（NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反应中生【氧化还原

·对于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br?2+9HF+O2反应，若有5mol水充当还原剂，【氧化还原

·已知H2S和?SO2?反应生成?S和?H2O①写出反应的化学方程式并标【氧化还原、电

·下列是氧化还原反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（　　）【氧化还原

·KMnO4溶液与浓HCl反应，可生成Cl2：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C【氧化还原

·在MnO2+4HCl（浓）<table ce【氧化还原、电化学的计算】

·amol?FeO与bmol?Cu2S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反应，生成NO?【氧化还原

·24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2【氧化还原

·离子方程式xR2++yH++O2=mR3++n?H2O，则m为（　　）A．2x【氧化还原、电化学

·某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，已知NO2和?O【氧化还原

·将a?mol?Cu2S与b?mol?FeS的混合粉末投入到V?mL、c?mol/L的硝酸溶【氧化还原

·已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2S【氧化还原

·已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原?【氧化还原

·4HCl（浓）+MnO2<table cell【氧化还原、电化学的计算】

·某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比8：1．在加?【氧化还原

·某一条件下NH4NO3受热分解的方程式为NH4NO3→N2+HNO3+H2O（未配?【氧化还原

·反应?3Cl2+6KOH<table cells【氧化还原、电化学的计算】

·已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应?【氧化还原

·1.92g?Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来【氧化还原

·反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的?【氧化还原

·在反应2NH3+3Cl2═6HCl+N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（【氧化还原

·将3.48g四氧化三铁完全溶解在100ml、1mol/L的硫酸中，然后加入K2【氧化还原

·在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（　　）A．1mol钠与?【氧化还原、电

·取0.4mol?Cu2S与足量的浓硝酸完全反应，则参加反应的硝酸中被还?【氧化还原

·在反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比（【氧化还原

·在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中氧化剂与还原剂的物质的量之比【氧化还原

·对K2Cr2O7+14HCl?（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr【氧化还原

·将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转【氧化还原

·下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（　　）A．<【氧化还原、电化

·Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O【氧化还原

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