高考化学核心考点《氧化还原、电化学的计算》必考点-高中化学知识点总结《氧化还原、电化学的计算》高频试题 - 91考试网

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★ 高中化学考试题库《氧化还原、电化学的计算》必考点 ★

·实验室用KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气．反应方程式如下：2KMnO【氧化还原

·在Cu+2H2SO4（浓）<table ce【氧化还原、电化学的计算】

·两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离【氧化还原

·实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）<span dealflag="1"

·将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol．L-1HNO3和H2SO4的混合【氧化还原

·某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合【氧化还原

·在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则生成lmo【氧化还原

·用31.6g?KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸?【氧化还原

·反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的?【氧化还原

·24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/【氧化还原

·下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（　　）<b【氧化还

·已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→【氧化还原

·在反应KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被还原的氯原子和被【氧化还原

·某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-，在溶液中0.2mol该离子恰好能【氧化还原

·在一定条件下可以进行如下反应：H2O+R2O8n-+Mn2+→MnO4-+RO42-+H【氧化还原

·在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比是?【氧化还原

·在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的?【氧化还原

·在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g?FeSO4，当加入50mL?0.5mol?L-1KN【氧化还原

·一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+【氧化还原

·30mL0.05mol/LNa2SO3溶液恰好与50mL0.02mol/LKXO4溶液完全反应转【氧化还原

·在强酸性溶液中可发生如下反应，该反应可定性地检验Mn2+的存在：【氧化还原

·在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为?【氧化还原

·某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1?【氧化还原

·对于反应Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O，以下叙述正确的是?【氧化还原

·Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2【氧化还原

·将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反【氧化还原

·将足量的铜屑加入到浓度均为2mol?L-1的HNO3和H2SO4混合溶液100mL【氧化还原

·酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2【氧化还原

·铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原?【氧化还原

·用48mL?0.1mol?L-的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO（OH）2]【氧化还原

·硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1mol?Na2S2O3溶液恰好?【氧化还原

·用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．?【氧化还原

·如图为反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素【氧化还原

·在反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2中，其中，FeS2中硫为-1价．该反?【氧化还原

·离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X-+3S2-+14H+?【氧化还原

·有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O?六种粒子，它们都是同一氧化【氧化还原

·在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有2mol?N2生成，发生氧化反应的【氧化还原

·向100mL?FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-【氧化还原

·在含有ng HNO3的稀溶液中，投入5.6g铁粉恰好完全溶解，若有<span【氧化还

·6.4g铜放入400m10.5mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的?【氧化还原

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