高考化学核心考点《氧化还原、电化学的计算》必考点-高中化学知识点总结《氧化还原、电化学的计算》高频试题 - 91考试网

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化学基本概念: 物质的组成、性质和分类化学用语化学常用计量溶液和胶体离子反应氧化还原反应化学基本理论: 物质结构和元素周期律化学反应与能量化学反应速率和化学平衡电解质溶液电化学常见无机物及其应用: 金属及其化合物非金属及其化合物无机综合与推断物质结构与性质: 原子结构与元素性质化学键与物质的性质分子间作用力与物质的性质有机化合物及其应用: 有机化合物的组成与结构烃烃的衍生物生活中的有机物高分子化合物有机合成与推断化学与生活和技术: 化学与健康化学与材料的制造、应用化学与环境保护化学与资源开发利用化学与工农业生产化学实验: 化学实验基础知识物质的分离、提纯和检验物质的制备、收集和净化定量实验实验方案的设计与评价化学计算: 溶液浓度计算 pH计算反应热计算氧化还原、电化学的计算反应速率与平衡的有关计算晶体计算有机物燃烧规律的计算认识化学学科: 化学学科的特点化学史绿色化学

★ 高中化学考试题库《氧化还原、电化学的计算》必考点 ★

·在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫?【氧化还原

·反应5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中被氧化的N与被还原的N的个数比是__【氧化还原

·已知20mLR2O72-离子浓度为0.05mol?L-1的某溶液恰好能将20mLFe2+?【氧化还原

·一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑【氧化还原

·在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得?【氧化还原

·11.87g金属锡跟l00mL?l2mol/L?HNO3共热一段时间，完全反应后测得【氧化还原

·0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是?【氧化还原

·向100mL?FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2?3.36L，Cl2全部被还原?【氧化还原

·已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，推断：n=______，R?【氧化还原

·在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生【氧化还原

·X、Y、Z、W、Q是含不同价态氮元素的化合物，已知它们在一定条件?【氧化还原

·在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子发生氧化反应和还原反应的质【氧化还原

·已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：【氧化还原、电

·某国曾发生一起重大交通事故：一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车【氧化还原

·在下列反应Cu+2H2SO4（浓）<【氧化还原、电化学的计算】

·（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式______（2）用双【氧化还原、电

·两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离【氧化还原

·在Cu+2H2SO4（浓）<table ce【氧化还原、电化学的计算】

·已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx-中的M的化合价为?【氧化还原

·由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性【氧化还原

·取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），【氧化还原

·（NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂?【氧化还原

·将4.9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解（溶液中?【氧化还原

·一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：?【氧化还原、电

·在某氧化剂中起氧化作用的是X2O72-，在溶液中2个该离子恰好能使6【氧化还原

·溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶【氧化还原

·氧化还原反应是一类重要的化学反应．（1）据反应2KMnO4+16HC【氧化还原、电

·将某黑色固体A加热至红热，放入热的浓H2SO4中，反应时放出的两种【氧化还原

·下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明【氧化还原

·Ⅰ．用MnO2氧化密度为1.19g?cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液【氧化还原

·用含0.003molNa2SO3的溶液30mL，恰好将0.002mol的XO4-还原，该反【氧化还原

·Cl2和ClO2均可用于自来水消毒．Cl2做消毒剂时生成的有机氯化物可【氧化还原

·已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Br2+2I-=2Br-+I2．?【氧化还原

·在xZn+nHNO3→xZn（NO3）2+yNH4NO3+zH2O反应中，被还原的硝酸和?【氧化还原

·某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的【氧化还原

·已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总?【氧化还原

·在反应MnO2+4HCl（浓<table【氧化还原、电化学的计算】

·用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的HCl．反应方程式【氧化还原

·将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4【氧化还原

·将3.9g锌粉加入到200ml含VO2+0.2mol?L-1的溶液中，恰好完全反应?【氧化还原

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