高考化学核心考点《弱电解质电离平衡》必考点-高中化学知识点总结《弱电解质电离平衡》高频试题 - 91考试网

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·（8分）（1）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1【反应速率

·(14分)已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝<img【化学平

·（8分）（1）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1【化学平衡

·化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正【弱电解质

·(17分)二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一【弱电解质

·常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得【弱电解质

·下列说法不正确的是<img src="http://www.91exam.org/91file【弱电

·(14分)已知：CH3COOH<img src="http://www.91exam.org/91files/2【

·已知草酸为二元弱酸：H2C2O4<img src="http://www.91exam.or【弱电

·下列属于强电解质的是A．CuB．CH3COONH4C．CH3COOH<【弱电解质电离平衡】

·（12分）按要求回答下列问题：（1）常温下，向VL 0.1mol/L的【弱电解质电离

·下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1mol·L－1 HCOO【弱电解质电离

·对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是A．加水稀释【弱电解质电离

·把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化【弱电解质

·对于常温下PH=10的氨水，下列说法正确的是A．该溶液与PH=10?【弱电解质电离

·下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是<table border="1【弱电

·下列图示与对应的叙述相符的是：<img src="http://www.91exa【弱电

·下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是A．SiO2既能与HF【弱电解质电离平

·25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．【弱电解质电离

·（6分）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离【弱电解质

·25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1?【弱电解质

·（14分）现有常温下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；【弱电解质电离

·下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说?【弱电解质

·在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L的?【弱电解质电离

·下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是<i【弱电解质电

·25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体【弱电解质

·常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶【弱电解质

·在相同温度下，100mL 0．1mol/L的醋酸溶液与10mL 1mol/L 的醋酸?【弱电解质

·下列事实说明HNO2为弱电解质的是①0．1 mol/L HNO2溶液的pH?【弱电解质电离

·下列能说明酸HA为弱电解质的是A．HA能与水以任意比互溶B【弱电解质电离平衡

·在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液?【弱电解质

·25℃时，10mL 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4+ +H2O<img【弱电解

·(18分)Ⅰ．(7分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的【弱电解质电离

·在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A．将pH＝4【弱电解质电离

·室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，【弱电解质

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