填空题 （8分）（1）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃时，将20mL 0．10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0．10 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/o02vvvm40dw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 0; ，
反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－） c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，将pH=1的H2SO4溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，则a：b= ；反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
填空题 （8分）（1）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃时，将20mL 0．10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0．10 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随 时间（t）变化的示意图为：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/o02vvvm40dw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，
反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－） c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，将pH=1的H2SO4溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，则a：b= ；反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
本题答案：（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' s
本题解析：（1）根据电离常数可知，HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/yxktkckzyvi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快。酸越弱，相应的钠盐越容易水解。即醋酸钠溶液的碱性强于NaSCN溶液的碱性。所以c（CH3COO－）小于c（SCN－）。
（2）根据题意硫酸过量，所以有![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ata5glaihxk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，解得a：b=\"1\" : 9。根据电荷守恒c（Na+）＋ c（H+）＝2c（SO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nnwn2kovd0q.png\" style=\"vertical-align:middle;\">）＋c（OH－）可知，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）>c（SO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nnwn2kovd0q.png\" style=\"vertical-align:middle;\">）>c（H+）>c（OH－）。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】
Good masters make good servants. 主人好，仆人坏不了。
