填空题 (14分)已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3CO OH）＝![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/oob0yzfltjr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cruvxwjayih.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
②25℃时，![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cvhy0vssvky.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qn0aifzmpsp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jz5nvmv3cif.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka= 。
（2）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/byhry4zqi3i.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> mol·L-1HF溶液与![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wgqmkgeuuj2.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化）， （填“有”或“无”）沉淀产生。
（4）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
将同温度下等浓度的四种盐溶液：
填空题 (14分)已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/oob0yzfltjr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cruvxwjayih.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
②25℃时，![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cvhy0vssvky.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qn0aifzmpsp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
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请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka= 。
（2）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2 91exam .org气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/byhry4zqi3i.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> mol·L-1HF溶液与![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wgqmkgeuuj2.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化）， （填“有”或“无”）沉淀产生。
（4）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
将同温度下等浓度的四种盐溶液：
本题答案：
本题解析：
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】
Once a beggar, always a beggar. 一次做乞丐，永远是乞丐。
