高考化学核心考点《溶液的性质及计算》必考点-高中化学知识点总结《溶液的性质及计算》高频试题 - 91考试网

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★ 高中化学考试题库《溶液的性质及计算》必考点 ★

·0.1?mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是【溶液的性质及计算】

·常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10－8?【溶液的性

·在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液【溶液的性

·pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A.H+的物质的量【溶液的性质及计算】

·在水中加入少量硫酸氢钠后，溶液的A.pH增大B.C(O【溶液的性质及计算】

·下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中，正确的是【溶液的性质及计算】

·一定温度下，某NaCl稀溶液中[H+]为1×10-6?mol·L-1，下列说法正【溶液的性

·下列叙述正确的是A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性【溶液的性质及计算】

·0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知?【溶液的性

·已知一种c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol/L的【溶液的性

·某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01?mol/L的NaOH的溶【溶液的性

·常温下，下列溶液中c(H+)最小的是A.pH=4的H2SO4溶液<b【溶液的性质及计算

·下列各组物质中，均能发生水解反应的是A.蛋白质和氨基【溶液的性质及计算】

·取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH?【溶液的性

·在CH3COONa溶液中，各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是(　　)【溶液的性

·可促进HClO的电离，并使pH增大的是①加入HCl??②加入NaClO??【溶液的性质及

·下列说法正确的是：A.相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol【溶液的性质及计算】

·含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列说法正确?【溶液的性

·已知25 ℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5氢氰酸：4.93?【溶液的性

·已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和【溶液的性

·一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A.能与【溶液的性质及计算】

·已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3【溶液的性

·在一定条件下，向0.1?mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混【溶液的性

·常温时，将a1 mL，b1 mol/L的CH3COOH溶液加入到a2 mL，b2 mol/L?【溶液的性

·将0.1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃（不计水的蒸发【溶液的性

·纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：A.前?【溶液的性质及计算】

·下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是A.NaHSO4<br/【溶液的性质及计算

·在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1HCl溶液，其液面恰?【溶液的性

·下列叙述正确的是?A.在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1【溶液的性质及计算】

·把1?mL?pH=5的盐酸稀释至1?L，此时溶液的pH是A.6—7之【溶液的性质及计算】

·现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质【溶液的性

·某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液【溶液的性

·向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，【溶液的性

·室温时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a【溶液的性质及计算】

·在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向【溶液的性

·已知某温度下，0.1mol·L-1 NaHB溶液中，C(H+)>c(OH-),则下列【溶液的性

·常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下【溶液的性

·下列物质不属于电解质,但与水反应的产物中既有强电解质又有弱电?【溶液的性

·能表明氨水是弱电解质的叙述是A.NH3·H2O 的导电性比N【溶液的性质及计算】

·把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体【溶液的性

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