时间:2016-12-18 21:31:17
选择题 已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液 中c(Ag+)为1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A.c (K+)＞c (NO3-) ＞c (Ag+) = c (Cl-) + c (I-)
B.c (K+)＞c (NO3-) ＞c (Ag+) ＞c (Cl-)＞c (I-)
C.c (NO3-)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl-)＞c (I-)
D.c (K+)＞c (NO3-) ＞c (Cl-) ＞c (Ag+)＞c (I-)
选择题 已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A.c (K+)＞c (NO3-) ＞c (Ag+) = c (Cl-) + c (I-)
B.c (K+)＞c (NO3-) ＞c (Ag+) ＞c (Cl-)＞c (I-)
C.c (NO3-)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl-)＞c (I-)
D.c (K+)＞c (NO3-) ＞c (Cl-) ＞c (Ag+)＞c (I-)
本题答案：D
本题解析：钾离子和NO3-不参与反应，所以c (K+)＞c (NO3-)。由于碘化银的溶度积常数小于氯化银的，所 以首先生成碘化银沉淀，然后才是氯化银沉淀，因此根据硝酸银和氯化钾及碘化钾的物质的量可知，氯化钾是过量的，因此c (Cl-) ＞c (Ag+)＞c (I-)，所以答案选D。
本题所属考点：【溶液的性质及计算】
本题难易程度：【困难】