高考化学核心考点《pH计算》必考点-高中化学知识点总结《pH计算》高频试题 - 91考试网

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★ 高中化学考试题库《pH计算》必考点 ★

·已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12，在该温度下某溶液【pH计算】

·室温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是（　?【pH计算】

·25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系【pH计算】

·在农业生产中，各种作物生长都对土壤的DH范围有一定的要求（见下【pH计算】

·取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2?体积比相混合，所得溶液的pH【pH计算】

·在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的N【pH计算】

·在48mL?0.1mo/LHNO3溶液中加入12mL?0.4mol/LKOH溶液时，所得到的【pH计算】

·常温下，将0.1mol-L-1氢氧化钠溶液与0.06mol-L-1硫酸溶液等体积?【pH计算】

·若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物【pH计算】

·25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强【pH计算】

·向100mL?pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，当所得混【pH计算】

·pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液pH为（　　）【pH计算】

·某温度下，水的离子积常数Kw＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4【pH计算】

·某水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（　　）A．0.1mol/L【pH计算】

·常温下用pH为3的某酸（HA）溶液与pH为11的氨水、等体积混合得混?【pH计算】

·下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（　　）A．氯化铁<br【pH计算】

·25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=5.5×10-13。下列说法正确?【pH计算】

·室温下，在0.01mol-L-1NaOH某溶液中，由水电离的c（OH-）为（　?【pH计算】

·已知：常温下的0.01mol/L盐酸溶液，请计算：①溶液中的c（OH【pH计算】

·60 mL 0．5 mol/L氢氧化钠溶液和40 mL 0．4 mol/L硫酸相混合后，【pH计算】

·若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。混和液中的pH值?【pH计算】

·在一定体积的pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的【pH计算】

·在温度T ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝【pH计算】

·在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)＝10-a mol/L，c(OH-)＝10-b【pH计算】

·下表是常温下，浓度为0.01mol-L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后?【pH计算】

·1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱?【pH计算】

·25℃，向VmLpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的盐酸10VmL时，溶液中Cl-?【pH计算】

·将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物【pH计算】

·常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混【pH计算】

·常温下等体积混合0.1 mol·L-1的盐酸和 0. 06 mol·L-1的Ba(OH)2【pH计算】

·先用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，并用蒸馏水【pH计算】

·等体积混和0.10 mol/L盐酸和0.06 mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH?【pH计算】

·某地的酸雨中，含c(Na＋)＝7.0×10-6?mol/L，c(Cl-)＝3.5×10-5?【pH计算】

·请认真运算，并将正确答案填写在空白处。（不得使用计算器）【pH计算】

·（1）某温度时，测得0.1mol/L的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的【pH计算】

·0．1mol/L 某酸HA溶液的pH=3，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可?【pH计算】

·常温下，将0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1的硫酸溶?【pH计算】

·pH =5和pH =3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液的pH为 <br【pH计算

·常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比混合，所得溶?【pH计算】

·（1）体积相同、浓度均为0.2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释1【pH计算】

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