高考化学核心考点《pH计算》必考点-高中化学知识点总结《pH计算》高频试题 - 91考试网

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★ 高中化学考试题库《pH计算》必考点 ★

·将pH =3的H2SO4和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH=10时，强【pH计算】

·25℃，向1LpH?=?a的NaOH溶液中滴加pH?=?b的盐酸10L时，刚好完全?【pH计算】

·常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶【pH计算】

·常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，下列说法正确【pH计算】

·常温下在20mL 0.1mol．L-1 Na2CO3溶液中逐渐加入0.1mol．L-1的HC【pH计算】

·室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得?【pH计算】

·室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是[???? ]A．pH＝3的盐【pH计算】

·25℃时，若体积为Va、pH＝a 的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b 的某【pH计算】

·25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得【pH计算】

·若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该【pH计算】

·在25℃下，将a?mol?L-1的醋酸（HAc）与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶?【pH计算】

·中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠【pH计算】

·常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）A．某物质的?【pH计算】

·为研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加【pH计算】

·常温下，将0.1?mol/L?NaOH溶液与0.04?mol/L硫酸溶液等体积混合，【pH计算】

·25℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝【pH计算】

·保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（【pH计算】

·常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是?【pH计算】

·常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，【pH计算】

·下列叙述正确的是 [???? ]A．在醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀【pH计算】

·在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（　　?【pH计算】

·20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化?【pH计算】

·常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合【pH计算】

·某温度下，水的离子积常数Kw=10-12．该温度下，将pH=4的H2SO4溶?【pH计算】

·下列图象不能正确反映对应的变化关系的是（　　）<img a【pH计算】

·25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元【pH计算】

·25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元【pH计算】

·已知稀盐酸的物质的量浓度为amol／L，稀NaOH溶液浓度bmoL／L，当【pH计算】

·酸雨是过度燃烧煤和石油，生成氮硫的化合物，溶于水生成硫酸和硝【pH计算】

·某温度下的溶液中，c(H+)=1．0×10X c(OH-)=1．0×10Y。X与Y的关【pH计算】

·某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol/L，其中1/3的CO2转变为H【pH计算】

·常温下99mL 0．5mol/L硫酸跟101 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液混合后，【pH计算】

·有关pH计算结果一定正确的是 [???? ]A．强酸pH＝a，加水稀释【pH计算】

·为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生称取了2. 22 g混合物【pH计算】

·取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH【pH计算】

·（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=________；0.5mol/LBa(OH)【pH计算】

·<img style="VERTICAL-ALIGN: middle" border="0"

·已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol/L，稀NaOH溶液的物质的量浓度?【pH计算】

·柠檬是世界上有药用价值的水果之一，对人体十分有益。鲜柠檬维生【pH计算】

·用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸，如达到滴定的终?【pH计算】

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