高考化学核心考点《pH计算》必考点-高中化学知识点总结《pH计算》高频试题 - 91考试网

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★ 高中化学考试题库《pH计算》必考点 ★

·A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如【pH计算】

·常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说?【pH计算】

·常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸?【pH计算】

·已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol?L-1的?【pH计算】

·用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指?【pH计算】

·把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混?【pH计算】

·常温时，将V1mL?c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL?c2moL?L-1的盐酸中，【pH计算】

·中和相同体积相同pH值的Ba（OH）2，NaOH和NH3?H20三种稀溶液所用【pH计算】

·25℃时，a?mol?L-1一元酸HA与b?mol?L-1NaOH等体积混合后，pH为7?【pH计算】

·MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离?【pH计算】

·常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液【pH计算】

·下列有关溶液pH的说法正确的是（　　）<table style="width:650p【

·某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正?【pH计算】

·已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．（1）若A为盐酸，B为?【pH计算】

·在25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中c（NH4+）=c（Cl-），则【pH计算】

·在15mLKOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1甲酸溶液，溶液ph和加入的甲?【pH计算】

·下列图示与对应的叙述相符的是（　　）A．<img alt="" src=&q

·25℃时，0.1mol?L-1的HA溶液中<table cell【pH计算】

·常温下，将pH=3的盐酸和10-3mol?L-1的氨水等体积混和后，溶液中?【pH计算】

·如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图．根?【pH计算】

·常温下，有pH值为12的NaOH溶液100mL，欲将其pH值变为11，采取下?【pH计算】

·现有常温下pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的?【pH计算】

·用0.2mol/L?HCl溶液滴定0.2mol/L?NaOH，如果到达滴定的终点时不?【pH计算】

·将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中[NH4+]=[Cl-]，则【pH计算】

·常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一【pH计算】

·常温下，将0.06mol/L的H2SO4溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后?【pH计算】

·pH=3的二元弱酸H2R溶液与V?L?pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH【pH计算】

·常温下，向20mL?x?mol?L-1?CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度【pH计算】

·常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合?【pH计算】

·同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH=a+1，下列推【pH计算】

·已知a?mol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和?b?mol/L的某一元强碱BOH的【pH计算】

·在25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，下【pH计算】

·将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中氢离【pH计算】

·25℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，下列说法不正?【pH计算】

·某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10-12 mol2·L-2，若用p【pH计算】

·将pH=3的盐酸a?L?分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；<b【pH计算

·含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消?【pH计算】

·已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶?【pH计算】

·在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10-7mol/L的是（　?【pH计算】

·已知100℃时，0.01mol-L-1?NaHSO4溶液中水电离的c（H+）=10-10?m【pH计算】

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