高考化学核心考点《pH计算》必考点-高中化学知识点总结《pH计算》高频试题 - 91考试网

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★ 高中化学考试题库《pH计算》必考点 ★

·不能将pH=12的NaOH溶液变成pH=10的方法是（　　）A．加入水<【pH计算】

·常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y【pH计算】

·常温下，将0.1?mol/L氢氧化钠溶液与0.06?mol/L硫酸溶液等体积混?【pH计算】

·常温下，适合马铃薯生长的土壤的pH大致是5，其中的c（OH-）最接?【pH计算】

·常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的物质的量浓度相同，两溶液混?【pH计算】

·常温下，向盛有1L?0.1mol/L?NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol/【pH计算】

·⑴完全中和100mL PH=3的醋酸溶液和1L PH=4的醋酸溶液，需要等物?【pH计算】

·室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应．下列【pH计算】

·如图所示为对10?mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的【pH计算】

·0.2mol/L的H3PO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合充分反应，?【pH计算】

·如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象?【pH计算】

·pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强【pH计算】

·常温下，将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液【pH计算】

·体积相同，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者【pH计算】

·浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种溶液，若以不同【pH计算】

·有关pH的计算（1）20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为？（2）30【pH计算】

·常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的关系正确是【pH计算】

·0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（　　）A．12.7B．12.0【pH计算】

·物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液?【pH计算】

·室温下，将浓度相同，体积比为3：2的NaOH和HCl溶液混合，所得混?【pH计算】

·下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是（　　）A．等体积?【pH计算】

·若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物【pH计算】

·pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）<【pH计算

·常温下，将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)∶c(【pH计算】

·有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度【pH计算】

·已知：在25℃时，H2O<img style="WIDTH: 37px; HEIGHT: 13px【pH计

·取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2?体积比相混合，所得溶液的pH【pH计算】

·常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积?【pH计算】

·某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol?L-1，其中1/3的CO2转变为【pH计算】

·下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（　　）①0.1mol/L HCl【pH计算】

·0.2mol/L的H3PO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合充分反应，?【pH计算】

·常温下，有甲、乙两份体积均为lL，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH【pH计算】

·将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的氢?【pH计算】

·（1）氯化铁水解的离子方程式为__________，向氯化铁溶液中加入?【pH计算】

·(1)常温下100mL0.05?mol·L-1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，?【pH计算】

·常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0. 06 mol·L-1硫酸溶液等【pH计算】

·在1.0mol·L-1Co2+溶液中，含有少量Fe3+杂质。问应如何控制pH，?【pH计算】

·用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸，如达到滴定的终?【pH计算】

·pH=3的盐酸与pH=13?氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH约为【pH计算】

·由HCl、MgCl2、AlCl3组成的混合溶液1.0L，其中c(HCl)=0.1mol/L，【pH计算】

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