高考化学核心考点《pH计算》必考点-高中化学知识点总结《pH计算》高频试题 - 91考试网

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★ 高中化学考试题库《pH计算》必考点 ★

·常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合【pH计算】

·一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们起反应的（　　）一定相【pH计算】

·已知100℃时，0.01mol?L-1NaHSO4溶液中水电离的c（H+）=10-10mol【pH计算】

·下列叙述正确的是（　　）A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化【pH计算】

·常温下，将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混【pH计算】

·Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH=14，取该溶液100mL，持续通入CO2，【pH计算】

·25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=1.0×10-12．下列说法正确?【pH计算】

·25℃时，将pH=a的CH3COOH溶液VamL与pH=12的NaOH溶液VbmL混合．下【pH计算】

·pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，则硫【pH计算】

·常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略?【pH计算】

·常温下，将0.05mol?L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体?【pH计算】

·常温下有体积为V1L，pH为m的稀硫酸和体积为V2L，pH为n的NaOH溶液【pH计算】

·（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______【pH计算】

·现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的?【pH计算】

·常温下，已知0.01mol/L某酸HA的<table cellspacing="-1" c【p

·常温时，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液【pH计算】

·下列有关说法中，不正确的是（　　）A．amol/L的HCN溶液与bm【pH计算】

·将V1mL 1.00mol?L-1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并【pH计算】

·某次酸雨的分析数据如下：c?（NH4+）=2×10-5mol/L、c（Cl-）=6?【pH计算】

·常温下，下列结论正确的是（ ? ）A【pH计算】

·常温下将pH=2的HCl溶液V1?mL与pH=a的氨水V2?mL混合．下列说法正?【pH计算】

·室温下，将1.000mol?L-1盐酸滴入20.00mL?1.000mol?L-1氨水中，溶【pH计算】

·把0.02mol/L?CH3COOH溶液和0.01mol/L?NaOH溶液等体积混合，则混?【pH计算】

·25℃时，pH=a的HCOOH溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，所得溶液p【pH计算】

·将0.5L 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液与1L0.6mol?L-1氨水溶液完全混【pH计算】

·（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）【pH计算】

·酸碱完全中和时（　　）A．酸和碱?【pH计算】

·常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　　）<table style="wi【

·常温下，用?0.1000mol/LNaOH溶液滴定?20.00mL0.1000mol/LCH3COOH【pH计算】

·常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混?【pH计算】

·现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③【pH计算】

·对于常温下pH为4的氯化铝和PH为10的氢氧化钠两种溶液，下列叙述?【pH计算】

·室温下，在0.01mol?L-1NaOH某溶液中，由水电离的c（OH-）为（　?【pH计算】

·下列叙述正确的是（　　）A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，?【pH计算】

·某醋酸稀溶液与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性．?【pH计算】

·室温下，取0.2mol?L-1HCl溶液与amol?L-1MOH溶液等体积混合（忽略【pH计算】

·常温时，将V1mL?c1mol/L的氨水滴加到V2mL?c2mol/L的盐酸中，下列【pH计算】

·下列有关水溶液中的离子问题的叙述中正确的是（　　）A．pH=【pH计算】

·有3种溶液①0.01mol?L-1醋酸；?②0.02mol?L-1醋酸与0.02mol?L-1N【pH计算】

·25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电【pH计算】

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