高考化学核心考点《pH计算》必考点-高中化学知识点总结《pH计算》高频试题 - 91考试网

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★ 高中化学考试题库《pH计算》必考点 ★

·常温下将V1mL?c1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mL?c2mol/L的CH3COOH?溶【pH计算】

·下列说法不正确的是（　　）A．pH=【pH计算】

·在25℃时，100mL?0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液【pH计算】

·常温，将Va?mL?pH=3的盐酸溶液与Vb?mL?pH=ll的氨水溶液混合。下?【pH计算】

·在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a?mol溶质的N【pH计算】

·（1）在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸?【pH计算】

·25℃时，下列溶液中，碱性最强的是（　　）A．c（OH-）=0.2m【pH计算】

·常温下，向100mL 0.01mol?L-1?HA溶液中逐滴加入0.02 mol?L-1 MOH【pH计算】

·MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化．如右图所示．【pH计算】

·25℃，PH=a的NaOH溶液和PH=b的Na0H溶液等体积混合后的PH值为（【pH计算】

·常温时，将pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH?【pH计算】

·在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-a?mol/L，c（OH-）=1【pH计算】

·95℃时，水中的H+的物质的量浓度为1×10-6mol?L-1，若把0.01mol?【pH计算】

·下列叙述正确的是（　　）A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH【pH计算】

·常温下，将0.1mol?L-1氢氧化钠溶液与0.06mol?L-1硫酸溶液等体积?【pH计算】

·常温下，下列混合溶液的一定大于7的是（　　）A．0.01mol/L?【pH计算】

·在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　?【pH计算】

·室温时，某醋酸溶液的pH=3，其中的c（OH-）是（　　）A．1×【pH计算】

·已知某温度时0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的离子积【pH计算】

·（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题?【pH计算】

·归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学【pH计算】

·室温时，向20mL?0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶?【pH计算】

·已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a?mol/L的一【pH计算】

·将pH=13的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合溶液（体积为?【pH计算】

·某温度下，水的离子积约为10-12，将VaLpH=2的硫酸溶液与VbLpH=11【pH计算】

·已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/L【pH计算】

·常温条件，下列溶液的有关说法正确的是（ ? ）<table style="wid【

·25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合?【pH计算】

·常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量【pH计算】

·常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合【pH计算】

·25℃时，将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH=7时，下列关系不【pH计算】

·取2a?L醋酸和a?L盐酸分别与b?L物质的量浓度为c?mol?L-1的氢氧化?【pH计算】

·25℃时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后【pH计算】

·（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件?【pH计算】

·常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是（　　）<ta【pH计算

·常温下a?mol/L?CH3COOH稀溶液和b?mol/L?KOH稀溶液等体积混合，下【pH计算】

·已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12．本题涉及的溶液，【pH计算】

·25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l?l的氢氧化钠溶液（II），下列?【pH计算】

·向10.00mL?0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L?NaOH?溶【pH计算】

·常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混【pH计算】

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