1、选择题 在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）．与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时，Y的体积分数与时 ">
时间:2017-08-06 09:34:22
1、选择题 在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）．与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。下列说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/fd24bfdgi22.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/zzgcuwvcywa.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2Z（g）
B．保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小
C．反应前3 min内，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1
D．若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强
2、选择题 对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/tasmup3irli.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g) ΔH＜0，降低温度产生的影响为
A．v正 增大，v逆减小
B．v正减小，v逆增大
C．v正和v逆同程度的减小
D．v正和v逆不同等程度的减小
3、选择题 反应A(g)+3B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ul2mjzao5f3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（?）?
A．υ(C)=\"0.4\" mol / (L·s)? B．υ(B)=\"0.45\" mol / (L·s)
C．υ(A)=\"0.15\" mol / (L·s)? D．υ(D)=\"0.35\" mol / (L·s)
4、填空题 （8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0sy1b2kx0vr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）反应的化学方程式为
(2)反应开始到10s用X表示的平均反应速率为
(3)Y的转化率是
（4）下列关于该反应的说法正确的是
A．10s时，该反应已经停止
B．10s之前X的消耗速率小于它的生成速率
C．10s时正反应速率等于逆反应速率
D．10s时X、Y、Z的浓度保持不变
5、实验题 (16分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O。现用H2C2O4进行如下实验：
(一)探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ij5225tbnmv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A、乙醇 B、 C、NaOH溶液。
（1）B中盛装的试剂 (填化学式)
（2）A中加入乙醇的目的是 。
(二)探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100ml0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是 (用离子方程式表示)。
(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理： MnO4－＋ H2C2O4＋ ＝ Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O
（1）配平上述离子方程式。
（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
| 实验组别 | c(H2C2O4) /(mol/L) | V(H2C2O4) /ml | c(KMnO4) /(mol/L) | V(KMnO4) /ml | c(H2SO4) /(mol/L) | 褪色所需时间 | 实验 目的 |
| 1 | 0.2 | 2 | 0.0025 | 4 | 0.12 | 6＇55＇＇ | (a) |
| 0.2 | 2 | 0.005 | 4 | 0.12 | 5＇17＇＇ | | |
| 0.2 | 2 | 0.01 | 4 | 0.12 | 3＇20＇＇ | | |
| 0.2 | 2 | 0.02 | 4 | 0.12 | 9＇05＇＇ | | |
| 0.2 | 2 | 0.03 | 4 | 0.12 | 11＇33＇＇ | | |
| 0.2 | 2 | 0.04 | 4 | 0.12 | 14＇20＇＇ | | |