1、选择题 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是
①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 &# ">
时间:2017-08-06 09:34:22
1、选择题 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是
①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸
A．①②⑤
B．①③⑤
C．③④⑤
D．①③④
参考答案：B
本题解析：①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故①正确；②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故②错误；③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故③正确；④加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，故④错误；⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故⑤正确，所以答案为B。
考点：本题考查化学反应速率的影响因素。
本题难度：一般
2、填空题 个化学反应，我们不但关心物质变化和能量变化，还通常要研究化学反应的快慢600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ksdb4esuqtn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)用纯净的锌粒和盐酸反应制取氢气，回答：
实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，原因是?，_______段收集的氢气最多。
为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入一定量下列物质，你认为可行的是?
A.胆矾晶体? B.硫酸氢钠固体
C.氯化锌浓溶液? D.浓硝酸
除了上述方法外，你认为还可以采取?措施来加快化学反应速率。
(2)下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/3xhuye0iwx5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
试回答
①该反应的化学方程式为_________________________________。
②达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均化学反应速率为______?______
参考答案：（1）EF；反应放热,溶液温度升高,反应速率加快；EF；AB；加热或把锌处理成小颗粒；施来加快化学反应速率
（2）①2A600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/saeq23uanpc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">B+3C?②0.4mol/(L·min)
本题解析：（1）反应速率越快，则曲线的斜率越大，所以根据图像可知，EF段反应速率最快。这是由于反应放热，溶液温度升高,反应速率加快；根据纵坐标的变化可知，EF 段产生的氢气最多；胆矾溶于水，锌能置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，A正确；硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，增大氢离子浓度，反应速率加快，B正确；氯化锌的浓溶液不能改变氢离子的浓度，反应速率变化不大，C错误；硝酸是氧化性酸，和锌反应得不到氢气，D不正确，答案选AB；由于温度和固体的表面积也可以改变反应速率，所以加热或把锌处理成小颗粒；施来加快化学反应速率。
（2）①根据图像可知，反应进行到2min时物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。其中A的浓度减少了0.8mol/L，B和C的浓度分别增加了0.4mol/L和1.2mol/L，则根据变化量之比是化学计量数之比可知，该反应的方程式是2A600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/saeq23uanpc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">B+3C。
②平衡时A的反应速率是0.8mol/L÷2min＝0.4 mol/(L·min)。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学习效率。该题的关键是明确反应速率的含义和表达式，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
3、选择题 在酸性条件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依据KMnO4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。下列各组实验中溶液褪色最快的一组是
[? ]
反应温度/℃ KMnO4(V/mL c/mol/L) H2C2O4(V/mL c/mol/L) MnSO4(m/g)
A. 20 4 0.1 2 0.1 0
B. 20 4 0.1 2 0.1 0.1
C. 40 4 0.1 2 0.1 0
D. 40 4 0.1 2 0.1 0.1
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lv50wtyfgwa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
| CO2 | H2 | CO | H2O | |
| 甲 | amol | amol | 0mol | 0mol |
| 乙 | 2amol | amol | 0mol | 0mol |
| 丙 | 0mol | 0mol | amol | amol |
| 丁 | amol | 0mol | amol | amol |
参考答案：A
本题解析：由于平衡的建立和途径是无关的，所以丙和丁分别相当于是amolCO2、amol氢气和2amolCO2、amol氢气。因此平衡时CO的物质的量大小应该是甲＝丙、乙＝丁。但由于乙和丁中CO2的物质的量大于甲和丙中的，所以乙、丁中氢气的转化率大于甲和丙中的氢气转化率，即乙个丁CO的物质的量大于即和丙中CO的物质的量，因此选项A正确，答案选A。
本题难度：一般
5、填空题 （8分）向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，进行可逆反应：催化剂
2SO2+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/iu010rj20kh.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3?反应2min后，测得O2的物质的量为0.8mol，则加热
（1）2min内，SO2的物质的量减少了_________? SO3的物质的量增加了____________
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=\"______________?\"
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=\" __________?\"
(4)2min时SO2的转化率是____________
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bniua40udbn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：简单