1、选择题  在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）．与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。下列说法正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/fd24bfdgi22.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/zzgcuwvcywa.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2Z（g）
B．保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小
C．反应前3 min内，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1
D．若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强

参考答案：C

本题解析：A、由图（1）知，X、Y、Z的物质的量变化分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，容器内发生的反应可以表示为3X（g）+Y（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/xvpxqeojvo2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z（g），错误；B、由图（2）知，温度为T2时先达到平衡，T2＞T1，T2时Y的体积分数较小，平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，该反应吸热，保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K增大，错误；C、反应前3 min内，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1，正确；D、对比图（1）和（3）知，改变反应条件后平衡未移动，但缩短了达平衡的时间，则改变的条件是使用催化剂，错误。

本题难度：一般

2、选择题  对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/tasmup3irli.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)　ΔH＜0，降低温度产生的影响为
A．v正 增大，v逆减小
B．v正减小，v逆增大
C．v正和v逆同程度的减小
D．v正和v逆不同等程度的减小

参考答案：D

本题解析：降低温度产生的影响为：正逆反应速率都减小，但是放热方向减小的慢点，吸热方向减小的快点，因此导到反应向放热的方向移动。

本题难度：一般

3、选择题   反应A(g)+3B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ul2mjzao5f3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（?）?
A．υ(C)=\"0.4\" mol / (L·s)? B．υ(B)=\"0.45\" mol / (L·s)
C．υ(A)=\"0.15\" mol / (L·s)? D．υ(D)=\"0.35\" mol / (L·s)

参考答案：A

本题解析：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（C）/2=\"0.2\" mol/（L?s），B、v（B）/3=0.15mol/（L?s），C、v（A）/1=0.15mol/（L?s），
D、v（D）/1=0.175mol/（L?s），所以反应速率v（C）＞v（D）＞v（B）=v（A）。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0sy1b2kx0vr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）反应的化学方程式为                       
(2)反应开始到10s用X表示的平均反应速率为                
(3)Y的转化率是                       
（4）下列关于该反应的说法正确的是
A．10s时，该反应已经停止
B．10s之前X的消耗速率小于它的生成速率
C．10s时正反应速率等于逆反应速率
D．10s时X、Y、Z的浓度保持不变

参考答案：(1)X+Y600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/luca42cisze.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z    (2)0.04mol/(l.s)(3)80%(4) C D

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  (16分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O。现用H2C2O4进行如下实验：
(一)探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ij5225tbnmv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A、乙醇     B、                   C、NaOH溶液。
（1）B中盛装的试剂          (填化学式)
（2）A中加入乙醇的目的是                                             。
(二)探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100ml0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是                              (用离子方程式表示)。
(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理： MnO4－＋  H2C2O4＋        ＝  Mn2＋＋  CO2↑＋  H2O
（1）配平上述离子方程式。
（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于            (填“酸式”或“碱式”)滴 定管中。
Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素

实验组别	c(H2C2O4) /(mol/L)	V(H2C2O4) /ml	c(KMnO4) /(mol/L)	V(KMnO4) /ml	c(H2SO4) /(mol/L)	褪色所需时间	实验 目的
1	0.2	2	0.0025	4	0.12	6＇55＇＇	(a)
0.2	2	0.005	4	0.12	5＇17＇＇
0.2	2	0.01	4	0.12	3＇20＇＇
0.2	2	0.02	4	0.12	9＇05＇＇
0.2	2	0.03	4	0.12	11＇33＇＇
0.2	2	0.04	4	0.12	14＇20＇＇

下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：
请回答：
（1）实验目的(a)是                  ；
（2）根据表中数据在坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图像；
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/fznc3a40205.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是                                   。

参考答案：（16分）
（一）（1）Ca(OH)2或Ba(OH)2（2分），
（2）除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰（2分）
（二）  C2O42－＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/t1wyp2c52oa.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> HC2O4－＋OH－（2分）
（三）  I、（1）2  5  6H+ 2  10  8（2分）（2）酸式（2分）
II、（1）探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响（2分）
（2）如图（2分）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hqtfasatvrd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）因Cl－可与酸性KMnO4发生氧化还原反应（2分）

本题解析：（一）（1）草酸混合气体中含有未分解的草酸，草酸与氢氧化钙反应生成草酸钙沉淀，干扰二氧化碳的检验，所以A中的乙醇目的是除去草酸，则B中的试剂是Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，目的是检验二氧化碳的存在，C中氢氧化钠的作用是除去二氧化碳，以便检验CO的存在；
（2）A中乙醇的目的是除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰；
（二）草酸是二元酸，与氢氧化钠反应时二者恰好完全反应，若草酸是强酸，则反应后的溶液为中性，现在溶液呈碱性，说明草酸为弱酸，草酸根离子水解，使溶液呈碱性，离子方程式为C2O42－＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/t1wyp2c52oa.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> HC2O4－＋OH－；
（三）I.（1）高锰酸根离子中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，草酸中C元素的化合价从+3价升高到+4价，共失去2个电子，根据得失电子守恒，则高锰酸根离子的系数是2，草酸的系 数是5，根据元素守恒配平Mn2＋、CO2的系数，最后根据电荷守恒配平氢离子、水的系数。配平后的化学方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
（2）高锰酸钾的氧化性强，容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以不能用碱式滴定管，要用酸式滴定管盛放高锰酸钾；
II．（1）由表中数据可知，草酸的浓度、体积都不变，稀硫酸的浓度不变，草酸的浓度变化，体积不变，所以a的目的是探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响；
（2）根据表中的褪色时间可作图：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/joguzmr2rzw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；
（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，是因为高锰酸钾可以氧化氯离子为氯气，影响对催化剂对反应速率影响的探究。
考点：考查对草酸性质的探究实验的设计与评价，化学方程式的配平，气体的检验的知识。

本题难度：困难

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