_? a A (g) + b B(g)
1、选择题 已知某反应的各物质浓度数据如下：
_? a A (g) + b B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_ph ">
时间:2017-08-06 09:34:22
1、选择题 已知某反应的各物质浓度数据如下：
_? a A (g) + b B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bmxixc2lebo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">cC(g)
起始浓度（mol/L）? 3.0? 1.0? 0
2s末浓度（mol/L）? 1.8? 0.6? 0.8
据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是(? )
A．9：3：4
B．3：1：2
C．2：1：3
D．3：2：1
参考答案：B
本题解析：根据已知数据可知，A、B、C的浓度变化量分别是（mol/L）1.2、0.4、0.8。由于参加反应的物质的变化量之比是相应的化学计量数之比，所以a︰b︰c＝3︰1︰2，因此答案选B。
本题难度：简单
2、填空题 （14分）（1） 把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气 的速率变化情况如图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是 ，t2~t3速率变化的主要原因是 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/czgybuhruso.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核 外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：
①甲的单质与水反应的离子方程式为 ；②乙元素在周期表中的位置为 ；③丙元素的最高价氧化物的电子式为 ；④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是 。（填化学式）
（3）某元素R，它的最高价含氧酸的阴离子是RO4ˉ，则其气态氢化物的化学式是 。
参考答案：(1) 铁与硫酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快；（放热反应1分；温度升高1分）
硫酸酸浓度减小，反应速率减慢。（浓度减小给2分）
（2）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ ；第三周期第ⅡA族 ；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/fjji0tesqd5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；Na2O2
（3）HR
本题解析：（1）把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是铁与硫酸的反应是放热反应，放出热量是溶液的温度升高，升高温度，化学反应速率加快；随着反应的进行，溶液变稀，这时影响化学反应速率的主要因素是物质的浓度。由于t2~t3时主要是物质浓度的影响，所以化学反应速率减慢。（2）根据题意可知甲是Na；乙是Mg；丙是C；丁是O。①甲的单质与水反应的离子方程式为2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑；②乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族；③丙元素的最高价氧化物的电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/fjji0tesqd5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质的化学式是Na2O2。（3）某元素R，它的最高价含氧酸的阴离子是RO4ˉ，则其最高化合价是+7价，由于同一种元素的最高化合价与最低化合价绝对值的和为8，在其氢化物中为最低化合价，所以为-1价，则其气态氢化物的化学式是HR。
考点：考查影响化学反应速率的因素、元素的推断、元素的位置、化学式、电子式、离子方程式的书写。
本题难度：一般
3、选择题 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变
B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小
D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小
参考答案：AD
本题解析：A、加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，故A正确；B、加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；C、加入CH3COONa固体，结合生成弱酸醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，故C错误；D、滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，从而构成Cu－Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少。则v（H2）增大，生成H2量减少，故D正确，答案选AD。
本题难度：一般
4、选择题 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ioswxuhopyf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（?）
A．0.45 mol / (L·s)
B．0.15 mol / (L·s)
C．0.225 mol / (L·s)
D．0.9 mol / (L·s)
参考答案：C
本题解析：考查可逆反应的有关计算。经5s后，剩下的A是2.5mol，则消耗A是1.5mol，所以根据方程式可知，消耗B是2.25mol，所以B的反应速率是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/mpoy51b34rn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">0.225 mol / (L·s)，答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/am1bcq3avnm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2C(ｇ)； △H＜0，下列各图正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0btaypnzrtj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
A B C D
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般