时间:2017-07-18 02:34:05
1、选择题 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与?NaOH?溶液反应的是（ ）
A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族
D．元素W：它的焰色反应颜色呈浅紫色
参考答案：A、元素X为S元素，其氧化物有二氧化硫、三氧化硫，都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应，故A错误；
B、元素Y为Ca元素，其氧化物为氧化钙，是碱性氧化物，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故B错误；
C、元素Z为Al元素，其氧化物为氧化铝，使用两性氧化物，既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应，故C正确；
D、元素W为K元素，其氧化物为氧化钾等，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故D错误．
故选：C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成。下列关于PCl5的推断正确的是（?）
A? PCl5固体是分子晶体
B? PCl5固体有良好的导电性
C? PCl5晶体由［PCl4］+和［PCl6］-构成，其离子数目之比为1∶1
D? PCl5晶体由［PCl3］2+和［PCl7］2-构成，其离子数目之比为1∶1
参考答案：C
本题解析：PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，所以应该是离子晶体，但在固态时不能导电，AB不正确。根据空间构形可判断，C正确，D是错误的，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 据中国石油网报道，加利福尼亚大学的研究人员发现了世界上最强的酸，这种强酸的化学式是
CB11H6Cl6，结构式如图所示，由11个硼原子和1个碳原子排列成20面体。该强酸中原子间的化学键类型是 
[? ]
A．只有共价键
B．只有离子键
C．既有离子键又有共价键
D．是一种介于共价键与离子键之间的一种键
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列关于粒子结构的描述正确的是
A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子
B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子
C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2
D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子
参考答案：D
本题解析：A．NF3中心原子N杂化类型是sp3杂化，是极性分子；BF3是中心原子B杂化类型是sp2杂化，属于非极性分子。错误。B．CH2Cl2是四面体型分子，属于极性分子；而C2H4是平面型分子，属于非极性分子。错误。C．在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成4个Si—O共价键，因此Si原子与Si—O键数目比为1︰4.错误。D．CF4和CO2是含极性键的分子，由于各个化学键排列对称，因此属于非极性分子。正确。
本题难度：一般
5、填空题 a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：
（1）写出下列粒子的电子式： ①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________（用化学式表示）。
（3）用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程：_______________________________。
参考答案：（1）
；
；
；
（2）NaOH；Mg(OH)2
（3）
本题解析：
本题难度：一般