时间:2017-07-10 19:03:35
1、选择题 某化学兴趣小组设计如图原电池：其中a、b分别为Cu和Ag，甲和乙分别是氨水和硝酸银溶液，盐桥的琼脂中吸附有KCl溶液，反应一段时间后，下列说法正确的是?
?
A．b为负极，电极方程式为：Ag + + e- =" Ag"
B．甲中出现大量蓝色沉淀
C．总反应为：Cu + 2 Ag + = Cu2+ + Ag
D．反应时，盐桥中的K+向乙方向移动
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 在盛有稀H2SO4的烧杯中插入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极附近的SO4 2－ 离子浓度逐渐增大
B．铜片上有H2逸出
C．溶液的pH逐渐变小
D．电子通过导线由铜片流向锌片
参考答案：B
本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，则锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，所以选项B正确，其余选项都是错误的，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可。
本题难度：一般
3、选择题 在用Zn、Cu片和CuSO4溶液组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是?
A．锌片是正极，铜片质量不变
B．电流方向是从锌片流向铜片
C．锌片是负极，铜片质量不变
D．锌片是负极，铜片质量增加
参考答案：D
本题解析：用Zn、Cu片和CuSO4溶液组成的原电池，锌比铜活泼，锌做负极，失电子，锌片质量减小，铜做正极，溶液中的铜离子得电子在正极山析出，质量增加，故选D。
本题难度：简单
4、选择题 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是
A.负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋
B.正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－
C.原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
参考答案：A
本题解析：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。A项，负极反应：2Fe－4e－===2Fe2＋；B项，正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－；C项，电池是将化学能转化成电能的装置；D项，钢柱在空气与水交界处因与O2接触而更易发生电化腐蚀。
本题难度：简单
5、选择题 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
A．正极发生得电子的氧化反应
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
参考答案：Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极．
A、正极上放电的是氢离子，发生得电子的还原反应，故A错误；
B、原电池中，电子的流向是从负极经导线流向正极，即从锌片流向铜片，故B错误；
C、正极上放电的是氢离子，正极有氢气逸出，故C错误；
D、金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般