时间:2017-07-10 19:03:35
1、选择题 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-
I2+2 Fe2+设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
? A?反应从正向开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应? B?电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态? C?电流计读数为零后，甲乙两烧杯均加等量水稀释，电流计指针不发生偏移D?电流计读数为零后，在甲中再溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极
2、简答题 在铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：铜片上：______锌片上：______．此时原电池的电极反应式是：正极：______负极：______．但在实际实验中，锌片上也有______、表面变黑等现象，其原因是______．
在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率______（选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”），其微观解释是______．
3、选择题 下列与装置有关的说法正确的是（ ）
A．图a中，随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大
B．图b中，Mg电极作电池的负极
C．图c中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+
D．图d中：K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护不会腐蚀
4、选择题 下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是
A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．如将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，则Zn电极依然作负极
D．盐桥中装有琼脂－饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
5、选择题 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，
①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应
则四种金属的活动性顺序为
[? ]
A．A>B>C>D
B．A>C>D>B
C．C>A>B>D
D．B>D>C>A