时间:2017-07-10 19:03:35
1、选择题 下列说法不正确的是（?）
A．水解反应NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动
B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，该现象不足以说明Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)大小关系。
C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0
参考答案：D
本题解析：根据图1所示的反应过程，A＋B→X的△H应该是大于0，X→C的△H应该是小于0，错误。
本题难度：一般
2、选择题 理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）
A．CH4+2O2
? |
? |
参考答案：A、该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故A错误；
B、该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B正确；
C、该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C错误；
D、该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：
请回答下列问题：
（1）硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是 ，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是 。
（2）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、V)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2++V3++H2O
+V+2H+。放电时的正极反应式为 ，充电时的阴极反应式为 。放电过程中，电解液的pH (选填“升高”“降低”或“不变”)。
（3）钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是 。
a．V、VO2+混合液
b．V3+、V2+混合液
c．V溶液
d．VO2+溶液
e．V3+溶液
f．V2+溶液
（4）能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是 。
参考答案： （1）电解质溶液 抑制硫酸亚铁的水解
（2）V+2H++e-
VO2++H2O V3++e-V2+ 升高
（3）acd （4）H+
本题解析： （1）传统的铜锌原电池中，锌与酸反应生成氢气，故硫酸为电解质溶液；硫酸亚铁容易水解，且水解显酸性，加入少量硫酸，可以抑制其水解变质。（2）正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为V+2H++e-VO2++H2O；充电时，阴极反应为还原反应，故为V3+得电子生成V2+的反应。（3）充电时阳极反应式为VO2++H2O-e-V+2H+，故充电完毕的正极电解液为V溶液，而放电完毕的正极电解液为VO2+溶液，故正极电解液可能是选项acd。（4）充电和放电过程中，正极电解液与负极电解液不能混合，起平衡电荷作用的是加入的酸，故H+可以通过隔膜。
考点：燃料电池
本题难度：一般
4、选择题 下列各装置中，能构成原电池的是（?）
A? B? C? D
参考答案：A
本题解析：构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连且插入电解质溶液中，所以A正确。B和C中电极相同，D中没有形成完整的闭合回路。答案是A。
本题难度：简单
5、选择题 如图所示的装置中，观察到电流计指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断如下M、N、P（溶液），其中可以成立的是（ ）
A．M-AgN-ZnP-AgNO3
B．M-ZnN-CuP-H2SO4
C．M-CuN-FeP-HCl
D．M-FeN-CuP-CuSO4
参考答案：A．N（Zn）为负极，正极上银离子得电子，构成原电池，能成立，故A正确；
B．M为负极，且正极生成氢气，与题意不符，故B错误；
C．N（Fe）为负极，但正极上生成氢气，与题意不符，故C错误；
D．M为负极，正极上析出Cu，与题意不符，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般